1 . 实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．0℃、101kPa下，11.2L 所含的分子数为0.5

B．0.1的 溶液中含有的离子数为0.3

C．常温常压下，9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4

D．该反应中生成0.2mol 时，转移的电子数为0.2

2 . 酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．生成24gS转移电子的数目为	B．Na2S是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物	D．碱性条件下S2-和可以大量共存

3 . 高铁酸钾是一种新型的消毒剂，可以做到消毒、净水两用。高铁酸钾常用反应3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O制备，下列说法不正确的是

A．生成1mol，转移3mol电子

B．高铁酸钾可以消毒净水两用是因其有强氧化性且生成胶体

C．高铁酸钾消毒剂不能和洁厕灵混合

D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2:5

5 . 高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理为：NaClO＋Fe(NO₃)₃＋NaOH→Na₂FeO₄↓＋NaCl＋NaNO₃＋H₂O(未配平)。若反应消耗了150.00mL 1.00 mol/L NaClO溶液(不考虑其他物质与Fe³⁺反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为

A．8.3

B．33.2

C．16.6

D．24.9

6 . 常温下，关于反应，下列说法正确的是

A．该反应的还原产物是

B．每生成，反应共转移电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．该反应体现了单质的氧化性

7 . 关于反应，下列说法正确的是

A．上述反应中发生还原反应，氧化产物与还原产物物质的量之比为

B．属于区元素，气态比气态更难再失去1个电子

C．、双氧水、明矾都是生活中常见的消毒剂

D．生成标准状况下的时，转移电子

8 . 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐。下列说法不正确的是

A．有较强的氧化性

B．有类似于漂白粉的性质，也是混合物

C．由氯气为原料，每生成，转移的电子为1mol

D．的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

9 . 向的溶液中加入足量铜粉，充分反应，被还原的的物质的量

A．等于1.8mol	B．小于0.9mol
C．等于0.9mol	D．在0.9mol和1.8mol之间

10 . 常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是

A．中氯元素化合价：

B．中存在非极性共价键和极性共价键数目比为

C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．若产生单质，转移电子数为