1 . 酸性条件下Na₂S和Na₂SO₃发生反应：，下列说法不正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．生成24gS转移电子的数目为	B．Na2S是还原剂，发生氧化反应
C．Na2SO4是氧化产物	D．碱性条件下S2-和可以大量共存

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA

B．0.1mol/L的MgCl2的2L溶液，Cl-浓度为0.2mol/L

C．Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

3 . 工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．既是氧化产物，又是还原产物

B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于

C．每生成1mol，转移电子数为

D．易水解，水解产物为

4 . 火箭推进发生反应的化学方程式为：(中C、N元素的化合价相等)，下列说法正确的是

A．是氧化剂	B．氧化产物与还原产物之比为2∶3
C．被氧化	D．1mol完全反应，转移电子数为

5 . 关于反应2Cu₂S+14HNO₃=2CuSO₄+2Cu(NO₃)₂+5NO₂↑+5NO↑+7H₂O，下列说法不正确的是

A．HNO3在反应中体现氧化性和酸性

B．CuSO4和Cu(NO3)2都是氧化产物

C．0.2mol Cu2S参加反应，转移电子2mol

D．随着产物中NO和NO2比例的改变，CuSO4和Cu(NO3)2的比例也发生相应的改变

6 . 将17.9g由Cu、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则沉淀的质量为

A．22.1g

B．25.4g

C．33.2g

D．30.2g

7 . 取2molFeS与2L一定浓度的硝酸反应，生成了、、NO、、和。反应后的溶液中，生成的NO、和的物质的量之比为1：1：1（溶液体积变化忽略不计），请回答：
(1)反应后溶液中的浓度为______。
(2)参加反应的FeS与的物质的量之比为______。
(3)原硝酸的浓度为______。

8 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是

A． Fe3+是还原剂	B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成，转移电子	D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

9 . 已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．是氧化剂	B．是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为	D．消耗（标准状况），转移的电子数

10 . 在自然界中存在反应（中Fe为+2价，S为-1价）。下列说法正确的是

A．为还原剂，发生氧化反应

B．生成物中的和皆为氧化产物

C．中的S被氧化和被还原的个数比为3∶7

D．每生成lmol，反应中转移的电子是2mol