氧化还原反应有关计算练习题及答案-2023年浙江高中化学-组卷网

2023高一下·浙江·学业考试

计算题 | 适中(0.65) |

根据n=m/M的相关计算基于氧化还原反应守恒规律的计算电子转移计算

解题方法

氧化还原反应的计算

1 . 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有

，

。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
(1)还原铁粉的物质的量是_______mol。
(2)若还原铁粉完全转化为Fe(OH)₃，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在25

和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/mol，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。

今日更新 | 0次组卷 | 1卷引用：2023年7月浙江省普通高中学业水平考试（学考）化学试题

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22-23高一上·浙江杭州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断与氧化剂、还原剂有关的计算电子转移计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算离子方程式的正误判断

2 . 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。

溶液催化脱除烟气中 SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中

保持不变

D．反应每脱除

转移电子的物质的量为

2024-04-12更新 | 259次组卷 | 9卷引用：浙江省杭州市八县区2022-2023学年高一上学期期末检测化学试题

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23-24高一上·浙江杭州·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应有关计算与氧化剂、还原剂有关的计算

3 . Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)₃，其制备方法为：2FeSO₄+6Na₂O₂＝2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。下列有关该反应的说法中不正确的是

A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3

B．Na₂FeO₄作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从而使水净化

C．氧化产物是Na₂FeO₄和O₂

D．当有3.9gNa₂O₂作氧化剂参与反应时，产生224mLO₂(标准状况)

2024-03-31更新 | 24次组卷 | 1卷引用：浙江省杭州市精诚联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

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23-24高一上·浙江湖州·阶段练习

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平二氧化硫与其他强氧化剂的反应常见无机物的制备

解题方法

制备类化工流程

4 . ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

2024-03-26更新 | 67次组卷 | 1卷引用：浙江省湖州市南浔高级中学2023-2024学年高一上学期十二月月考化学试题

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23-24高一上·浙江绍兴·期中

单选题 | 较易(0.85) |

化学方程式中物质的量的运用氧化还原反应有关计算

解题方法

氧化还原反应的计算

5 . 高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理为：NaClO＋Fe(NO₃)₃＋NaOH→Na₂FeO₄↓＋NaCl＋NaNO₃＋H₂O(未配平)。若反应消耗了150.00mL 1.00 mol/L NaClO溶液(不考虑其他物质与Fe³⁺反应)，则产物中高铁酸钠理论产量(单位：g)为

A．8.3

B．33.2

C．16.6

D．24.9

2024-03-15更新 | 30次组卷 | 1卷引用：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高一上·浙江绍兴·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学方程式中物质的量的运用氧化还原反应有关计算氯气的实验室制法电子转移计算

解题方法

氧化还原反应的计算

6 . 实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂

MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1.12LCl₂，转移电子的物质的量为0.1 mol

C．每消耗8.7 gMnO₂，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

2024-03-15更新 | 38次组卷 | 1卷引用：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高三上·宁夏石嘴山·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

基于氧化还原反应守恒规律的计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

7 . 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol•L^-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56LCl₂(标况下)，恰好使其中的Fe²⁺全部转变为Fe³⁺，则该样品可能的化学式为

A．Fe₄O₅

B．Fe₃O₄

C．Fe₅O₇

D．Fe₂O₃

2024-02-14更新 | 54次组卷 | 3卷引用：浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高二上·浙江温州·期末

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算硝酸的强氧化性配合物的概念、组成及形成条件探究物质组成或测量物质的含量

解题方法

氧化还原反应的计算粒子作用与分子性质

8 . Ⅰ．无水

与

作用会生成

。现有

无水

，吸收

后变成

，试回答下列问题：
(1)

中

______。
(2)

为配合物，其中

的配位数为6，经测定

该配合物和足量

溶液反应得到

沉淀，则该配合物的化学式可表示为______。
Ⅱ．将

溶于

过量的硝酸溶液中，假设硝酸的还原产物只有

和

。反应结束后，将所得的溶液加水稀释至

，测得

。（假设生成气体完全逸出）。请计算：
(3)稀释后溶液中

的物质的量浓度______

(4)生成的气体中

物质的量______

（用含有

的表达式表示）

2024-01-30更新 | 74次组卷 | 1卷引用：浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题

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23-24高一上·浙江·期中

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氯气的用途氯气的实验室制法

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化

9 . 下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题：

(1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式：___________、___________。
(2)写出B物质的一种用途：___________。
(3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因：___________。
(4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的___________倍(已知两种消毒剂均被还原为

)。