1 . 以硅藻土为载体的五氧化二钒(V₂O₃)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V₂O₃既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质	V2O5	V2O4	K2SO4	SiO2	Fe2O3	Al2O3
质量分数/%	2.20~2.90	2.8~3.32	22~28	60~65	1~2	<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：
(1)“酸浸”时V₂O₅转化为， 反应的离子方程式为___________，同时V₂O₄转化为。“废渣1”的主要成分是______。
(2)“氧化”中使变为， 则“氧化”环节中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______。
(3)“中和”后的溶液中，钒主要以 形式存在。“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH++(以ROH 为强碱性阴离子交换树脂)-为了提高洗脱效率， 淋洗液应该呈_____性(填“敢”或“碱”)。
(4)检验“流出液”中含量最多的阳离子，其实验操作称为___。
(5)“煅烧”中发生反应的化学方程式 ，写出“沉钒”过程的离子方程式_________。

2 . 实验室中利用固体进行如图所示实验，下列说法错误的是

A．气体G与气体H均为氧化产物	B．实验中既是氧化剂，又是还原剂
C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应	D．G与H在标准状况下的总体积可能为5.6 L

3 . CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。
CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)     ∆H=___________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许H'通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为CuAlO₂，其用氧化物的形式表示为mCu₂O·nAl₂O_3.m：n=___________。
(4)CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x，则x值为___________。

4 . 按要求，回答下列问题：
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式是___________。
(2)氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，请用化学方程式解释原因：___________。
(3)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。
(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是___________。

A．食醋

B．食盐

C．烧碱

D．纯碱

(5)某同学在探究漂白粉溶液性质时，在漂白粉溶液中加入几滴无色酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈___________性，并具有___________性。
(6)实验室也可用固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：，若反应中有0.5mol电子转移，被氧化HCl的物质的量为___________。

5 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。有关该反应，下列叙述正确的是

A．上述反应中是还原剂

B．每生成，转移的电子为2mol

C．中N的化合价为-3价

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

6 . 下列有关说法正确的是

A．中阴阳离子的个数比为1：1

B．体现强氧化性，可以用作呼吸面具的供氧剂

C．由钠在常温下与氧气反应得到

D．与反应，产生标准状况下，转移个电子

7 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备和的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________。
(3)在“溶解”步骤中，发生反应的化学方程式为___________。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：，。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________(写出计算过程，结果保留2位小数)。

8 . 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

9 . 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

10 . 在微生物作用下电解有机废水含，可获得清洁能源，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．电极极为负极

B．与电源极相连的惰性电极上发生的反应为：

C．通电后， 通过质子交换膜向右移动。若导线中转移 电子，左侧溶液质量减轻

D．通电后，若有  生成，则转移 电子