1 . 某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO₃的混合溶液，若所得溶液中ClO^-和ClO的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为

A．3：7

B．7：3

C．1：1

D．3：11

2 . 根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是

A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热

B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱

C．该反应中每1mol的Na得到1mol的电子

D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火

3 . I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

4 . 在工业上次磷酸 常用于化学镀银，发生的反应如下：(未配平)，已知 是次磷酸的正盐，请回答下列问题：
(1)中，元素的化合价为_______；该反应中，被_______(填“氧化”或“还原”)。
(2)若该反应有 个电子转移，则镀件上银的质量为_______(已知每个银原子质量为克)。
(3)与足量 溶液反应的离子方程式：_______。
(4)中的价层电子对数为_______，采取_______杂化方式，的空间结构为_______。

5 . 某离子反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应中Cl-为氧化产物	B．消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子
C．被ClO-氧化成N2	D．该反应为非氧化还原反应

6 . 生活离不开化学，家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为厨卫用品的主要成分：①漂白粉；②NaClO；③Cl₂；④Na₂CO₃；⑤小苏打(NaHCO₃)；⑥生铁；⑦甲烷。回答下列问题：
(1)漂白液的有效成分NaClO在水溶液的电离方程式：___________。
(2)厨卫用品的主要成分(括号内的物质)：是电解质的有___________(填序号，下同)，是非电解质的有___________。
(3)2020年在抗击“新冠病毒”的战役中各种消毒试剂成为耀眼的明星，下面是几种常用的消毒药品：
84消毒液(NaClO)、双氧水(H₂O₂)、臭氧(O₃)、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯气(Cl₂)等。0.5mol过氧乙酸(CH₃COOOH)的质量为___________g。
(4)实验室制Cl₂的化学方程式___________，收集到33.6L(折算到标准状态)氯气时该反应总共转移的电子数___________。

7 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理．工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为．
已知：为原子团且具有强氧化性．回答下列问题：
(1)该反应中体现了__________（填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”下同），体现了__________；
(2)该反应的离子方程式为_____________________；
(3)消耗时，转移的电子数为__________；（设表示阿伏加德罗常数的值）
(4)可用于自来水杀菌消毒的原因是_____________________；
(5)该反应中，每消耗，同时消耗的质量为__________g，生成的质量为__________g。

8 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

9 . 某实验小组通过下图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应：

下列说法错误的是

A．②⑤中的气泡的主要成分相同，生成等物质的量的该气体转移电子的数目不同

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂

10 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写一种既可)___________。
(2)浸出步骤中发生主要反应的离子方程式为___________。
(3)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺(溶液中Mn全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：___________。

□+□Fe²⁺+□___________=□MnO₂↓+□Fe(OH)₃↓+□H⁺

(4)加入锌粉的目的是调节溶液pH除去Fe³⁺，和还原除去溶液中的___________等杂质离子。
(5)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=50.4mg·L^-1、c(Mn²⁺)=16.5mg·L^-1，若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入___________gKMnO₄；若要使Fe³⁺沉淀完全，溶液pH至少为___________(沉淀完全离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1)。
(6)若用酸性KMnO₄标准溶液测定未知溶液中所含Fe²⁺的物质的量浓度(不含其他还原性粒子，MnO转化为Mn²⁺)，不需要选取其他的指示剂，则滴定终点判断依据是___________。