某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，若所得溶液中ClO-和ClO
的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为
的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为| A．3：7 | B．7：3 | C．1：1 | D．3：11 |
更新时间：2024-05-26 22:02:36
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【知识点】 基于氧化还原反应守恒规律的计算解读
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【推荐1】高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。K2FeO4制备原理为：ClO-+Fe3++OH- ——
+ Cl-+ H2O (方程式未配平)，下列说法正确的是
+ Cl-+ H2O (方程式未配平)，下列说法正确的是| A．ClO-是氧化剂，Cl-是氧化产物 |
| B．Fe3+发生氧化反应 |
| C．当生成2 mol K2FeO4时，转移电子数为3 mol |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 |
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【推荐2】下列有关化学反应的描述中不正确的是
| A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％ |
| B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目 |
| C．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行 |
| D．对于△H＞0的反应，反应物的能量大于生成物的能量 |
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+10Cl-+6H2O
