1 . N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。火箭推进剂发生的反应为：2N₂H₄(1)+N₂O₄(1)=3N₂(g)+4H₂O(g)。下列有关说法正确的是

A．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)=c(NO2)时，该可逆反应到达限度

B．碱性N2H4-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为N2H4+4e-+4OH-=N2+4H2O

C．反应每生成0.9molN2，转移电子的数目为2.4×6.02×1023

D．N2H4的水溶液中存在：N2H4+H2O+OH-，向稀溶液中加水稀释，值变大

3 . 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是

A．AB段发生反应的离子方程式为

B．A点溶液中的金属阳离子为

C．原溶液中与的物质的量浓度之比为2：1

D．C点溶液中溶质的物质的量浓度为

4 . 一定条件下，当溶液中XO与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：+___________
①完成上述离子方程式___________。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________(计算结果保留到0.1%)。

6 . 硝酸铵(NH₄NO₃)是一种烈性炸药，其分解反应为2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4H₂O↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含为0.1NA

B．14gN2中含π键数目为0.5NA

C．1mol中含质子数为NA

D．上述反应中，每生成0.15molO2转移电子数为1.5NA

7 . 已知反应：
①
②
③
④
⑤
回答下列问题：
(1)上述反应中，属于置换反应的是___________(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原反应的是___________。
(2)反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。
(3)在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为___________
(4)配平反应⑤，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目___________。
(5)反应⑤中表现的性质有___________。
(6)已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

8 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

9 . 高铁酸钾()作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备方法为：，下列说法正确的是

A．中铁元素的化合价为价	B．被氧化
C．发生氧化反应	D．当生成2个时，转移电子数为3个