1 . （I）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
(1)鉴别胶体和溶液的方法是__________。
(2)不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式__________，现象为__________。
(3)绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，也是中学化学一种常见的化学试剂。亚铁盐在空气中容易被氧化而变质。
①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量___________。
②甲同学取稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在用稀酸化的溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。
（II）氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，某腐蚀后的废液中含有和，且。
(4)从废液中可回收铜，并获得溶液，设计如下方案：

①滤渣a为___________（填物质名称）。
②物质X为___________。
A．          B．酸性溶液        C．
(5)取该废液并加入铁粉，充分反应。
①对反应后的溶液分析错误的是___________。
A．溶液中一定含有
B．若有固体剩余，则固体中一定含有铁
C．若溶液中有，则可能有固体析出
D．溶液若有剩余，则一定没有固体析出
②若，则充分反应后得到氯化亚铁溶液和固体混合物。则原废液中的物质的量浓度为___________。

2 . 在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOH(a)一般不采用Na₂O(b)与H₂O(c)反应的方法(Na₂O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na₂CO₃(d)与Ca(OH)₂(e)反应的方法。回答下列问题：
(1)Na与水反应的离子方程式为______。
(2)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。
①该反应中的还原剂为______填化学式，下同)，被氧化的物质为______。
②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：______。
③每生成0.2gH₂，同时生成Cl₂的质量为______g。
(3)d和e反应可制得a：将Na₂CO₃溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为______。

3 . 回答下列问题：
(1)①H₂+CuOCu+H₂O②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O③3S+6NaOH2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O④Cu₂O+4HCl=2HCuCl₂+H₂O，上述反应中，属于氧化还原反应的有______(填序号)。
(2)用双线桥法表示下述反应的电子转移的方向和数目______。
MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
(3)在反应KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的系数之比为______。
(4)配平下面两个反应：
____H₂O+____Cl₂+____SO₂=____H₂SO₄+____HCl，(系数是1的也请填上)______。
____KMnO₄+____HCl=____KCl+____MnCl₂+____Cl₂↑+____H₂O(系数是1的也请填上)______。
根据以上两个反应反应，写出由KMnO₄、K₂SO₄、MnSO₄、SO₂、H₂O、H₂SO₄这六种物质组成的氧化还原反应的方程式并配平。______。

4 . （为价）是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是

A．该反应属于复分解反应	B．还原产物与氧化产物的个数比为
C．既是氧化剂又是还原剂	D．反应中每生成1个氢分子，则转移1个电子

5 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式(未配平)表示为：ClO^-+Fe³⁺+XFeO+Cl^-+H₂O，下列判断正确的是

A．X为H+	B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
C．反应中ClO-被氧化	D．FeO是还原产物

6 . 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂＋NH₄Cl NaCl＋N₂↑＋2H₂O，下列关于该反应的说法正确的是

A．NaNO2是还原剂	B．每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6
C．NH4Cl中的氮元素被还原	D．N2既是氧化产物，又是还原产物

7 . 已知反应：6HCl(浓)+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是

A．浓盐酸全部表现还原性

B．生成3molCl2转移的电子数为6NA

C．氧化产物和还原产物的个数比为5：1

D．可以利用氯气的漂白性漂白发黄的衣服

8 . 对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．FeS2只作还原剂

B．每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol

C．被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3∶14

D．1mol硫酸铜可以氧化mol的硫

9 . 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，故维生素C具有___________性(填“氧化”或“还原”，下同)，在反应过程中维生素C发生___________反应。
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为：
①配平上述反应。________
②该反应中还原剂是___________，还原产物是___________，生成1molN₂转移电子的物质的量为___________。
(3)高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为___________，其中被还原的物质是___________(填化学式)。

10 . 某离子反应方程式中的微粒有、、、、、，反应发生时的数目随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．发生还原反应

B．该反应中为氧化产物

C．反应后溶液的碱性减弱

D．每消耗1个还原剂微粒，转移6个电子