1 . 实验室用
与浓盐酸共热制备
，反应如下：
(1)该反应中被氧化的元素是___________ ，还原产物是___________ ；
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目___________ 。
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ (前者比后者)；盐酸在反应中表现出来的性质是___________ 。
(4)当生成标准状况下
时，转移的电子数目为___________ ，被氧化的还原剂的物质的量为___________ 。
(5)也可以用
和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：___________ 。
(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，___________ 。
与浓盐酸共热制备，反应如下：(1)该反应中被氧化的元素是
(2)用单线桥标明电子转移的方向与数目
(3)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)当生成标准状况下
时，转移的电子数目为(5)也可以用
和浓盐酸反应，在常温下制氯气，请从化合价的角度分析，能够使用的原因：(6)举例说明氯气的氧化性比硫单质强，
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解题方法
2 . 自然界中的硫循环和氮循环。人类的文明历程与自然环境的变化密切相关。自然界中，陆地、海洋、大气中的硫元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡。
(1)陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放H2S或可溶硫酸盐、火山喷发(H2S、SO
、SO2)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的H2S和SO2也会发生反应，形成硫。请写出该反应的化学方程式______ 。该反应的氧化剂是______ ，氧化产物和还原产物的比例为______ 。
(2)大气中的水能结合SO2，被氧化后形成硫酸，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物。SO2与水反应的方程式为：______ 。
(3)工业革命以来，过度的资源开发和利用，打破了自然界的平衡。SO2的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少SO2排放量，且经济可行的是______ 。
氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。
(4)使空气中的氮进入土壤的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是______ 。
人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。
(5)化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O。氨氮脱除率受溶液pH和
的比例影响。表中是不同pH下的氨氮脱除率：
由上述信息判断，反应的最佳pH范围是______ ，最佳投料比是______ 。
(6)生物方法是O2在硝化细菌作用下，将水体中的NH
转化为NO
。之后，在氧气较少的环境下，NO又可以在反硝化细菌的作用下与NH反应，使氮以N2形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是______ 。
(1)陆地和海洋中的硫通过有机物分解释放H2S或可溶硫酸盐、火山喷发(H2S、SO
、SO2)等过程使硫变成可移动的简单化合物进入大气。在火山气体中的硫蒸汽到达地面后会在喷口附近凝结，形成硫黄。火山喷发中形成的H2S和SO2也会发生反应，形成硫。请写出该反应的化学方程式(2)大气中的水能结合SO2，被氧化后形成硫酸，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物。SO2与水反应的方程式为：
(3)工业革命以来，过度的资源开发和利用，打破了自然界的平衡。SO2的过渡排放会引起酸雨等一系列环境问题。下列措施中可用于减少SO2排放量，且经济可行的是
| A．用天然气代替煤炭做民用燃料 | B．将工厂的烟囱造高 |
| C．使用CS2萃取煤炭中的硫 | D．工业尾气经碱液处理后再排放 |
氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一、大气中的氮经固氮作用进入土壤，最终又在微生物的参与下返回大气中，如此反复循环，以至无穷。
(4)使空气中的氮进入土壤的方法称为氮的固定。下列不属于氮的固定的是
A．N2+O2 2NO | B．2NO+O2=2NO2 |
C．N2+3H2 2NH3 | D．3Mg+N2 Mg3N2 |
人们对植物、水体施加氮肥的过程也是氮进入土壤、水体的途径之一、然而，铵态氮肥的施肥过度会造成水体的富营养化。研究发现，可以用化学方法和生物方法去除氨氮。
(5)化学方法一般用次氯酸钠氧化。次氯酸钠可以和水中溶解的氨气反应得到无毒无害物质，其离子方程式为：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2↑+3H2O。氨氮脱除率受溶液pH和
的比例影响。表中是不同pH下的氨氮脱除率：| pH | 氨氮脱除率 |
| 5.8 | 51.1% |
| 6.9 | 61.3% |
| 7.7 | 65.8% |
| 8.8 | 61.7% |
| 9.3 | 48.7% |
(6)生物方法是O2在硝化细菌作用下，将水体中的NH
转化为NO。之后，在氧气较少的环境下，NO又可以在反硝化细菌的作用下与NH反应，使氮以N2形式放出。生物方法相对于化学方法的优势是
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3 . 实验室制备
的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
配平该氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目_______ 。
与用作消毒剂时均被还原为
，则的消毒能力是等质量的的_______ 倍(保留小数点后2位，消毒能力可以用氧化剂转移电子数来衡量)。
的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：配平该氧化还原反应方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目与用作消毒剂时均被还原为，则的消毒能力是等质量的的
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4 . 氯气和一些含氯化合物常用作消毒剂。
制备流程可表述如下：
①与
作用生成
；
②在75℃左右，进一步完全转化为，
此步方程式为
(未配平)
(1)写出①生成的化学方程式_______ 。漂粉精久置空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是_______
A．
的酸性 B．HClO的不稳定性 C．HClO的弱酸性 D．HClO的漂白性
(2)若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为
，试根据盐的定义写出构成这种盐的酸根离子的符号_______ 。
(3)若每一步反应均完全进行，且没有其他副产物，最终与
的物质的量之比为_______ 。
制备流程可表述如下：①
与作用生成；②在75℃左右，
进一步完全转化为，此步方程式为
(未配平)(1)写出①生成
的化学方程式A．
的酸性 B．HClO的不稳定性 C．HClO的弱酸性 D．HClO的漂白性(2)若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为
，试根据盐的定义写出构成这种盐的酸根离子的符号(3)若每一步反应均完全进行，且没有其他副产物，最终
与的物质的量之比为
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解题方法
5 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：
(1)X的化学式为___________ ，W的浓溶液可以干燥氢气，体现其___________ 性。
(2)Y是形成酸雨的主要物质之一，含有Y的尾气可以用过量的NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为___________ ；另一类硝酸型酸雨主要由人类活动(汽车尾气)产生的
造成的，写出
与水反应的化学方程式为___________ 。
(3)硫酸钠和Z混和溶液，检验存在硫酸根离子的方法是：___________ 。
(4)火药是中国的“四大发明”之一，硫磺是黑火药的成分之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
，生成物中属于非电解质的是___________ 。每生成1mol氧化产物，消耗
的质量是___________ 克。
(1)X的化学式为
(2)Y是形成酸雨的主要物质之一，含有Y的尾气可以用过量的NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为
造成的，写出与水反应的化学方程式为(3)硫酸钠和Z混和溶液，检验存在硫酸根离子的方法是：
(4)火药是中国的“四大发明”之一，硫磺是黑火药的成分之一、黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
，生成物中属于非电解质的是的质量是
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6 . 关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A． 中H元素被氧化 | B．在反应过程中失去电子 |
| C．还原剂与氧化剂的质量之比为34∶69 | D．氧化产物与还原产物的质量之比为3∶4 |
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7 . 100mL
稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。
请回答以下问题：
(1)铜和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)原混合物中铜的物质的量为___________ ，氧化铜的质量为___________ (写出计算过程)。
稀硝酸，恰好使铜和氧化铜完全溶解，同时收集到标准状况下NO2.24L。请回答以下问题：
(1)铜和稀硝酸反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(2)原混合物中铜的物质的量为
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8 . 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是
| A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ |
| B．2HCl+Ca(ClO)2=2HClO+CaCl2 |
| C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑ |
D．4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O |
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9 . Ⅰ.完成下列问题
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______
(2)为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是_______
(3)硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是_______
(4)3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______
(5)神舟十三号载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是
(6)某溶液中可能含有H+、Fe2+、Na+、CO
、SO、NO
，若H+和NO的浓度分别为0.1mol·L-1、0.12mol·L-1，则溶液中一定大量存在_______
Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。
(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目___________ 。
(8)此反应中，氧化剂为：___________ (填化学式)，被氧化的元素为___________ 。
(9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：___________ 。
(10)当有3.36L(STP)Cl2生成时，反应中转移的电子数为___________ 个。
(1)我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾。熬胆矾铁釜，人之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是_______
| A．复分解反应 | B．离子反应 | C．置换反应 | D．蒸发结晶 |
| A．KClO3→KCl | B．CuO→Cu | C．Cu→Cu(NO3)2 | D．HCO→CO2 |
2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是_______| A．被氧化 | B．被还原 |
| C．既被氧化又被还原 | D．既未被氧化又未被还原 |
KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_______| A．1：5 | B．4：1 | C．5：1 | D．1：4 |
| A．肼在反应中作氧化剂 |
| B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 |
| C．N2O4在反应中被氧化 |
| D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1 |
、SO、NO，若H+和NO的浓度分别为0.1mol·L-1、0.12mol·L-1，则溶液中一定大量存在_______| A．Fe2+ | B．Na+ | C．CO | D．SO |
Ⅱ.实验室用100mL浓盐酸跟足量的KClO3固体共热制取Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O。(7)用单线桥标出电子转移的方向和数目
(8)此反应中，氧化剂为：
(9)此反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为：
(10)当有3.36L(STP)Cl2生成时，反应中转移的电子数为
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10 . 回答下列问题。
(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO
。电解NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如下图所示。
电解NaCl溶液作为吸收液，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为___________ 。
(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→
→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为___________ 。
(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。转化关系如下：
①检验还原后的溶液中存在的实验方法是___________ 。
②溶液初始 pH 较低有利于的去除，其可能的原因是___________ 。
(1)电解氧化吸收法可将废气中的 NOx转变为NO
。电解NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如下图所示。电解NaCl溶液作为吸收液，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为
(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→
→N2。1 mol HNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为(3)纳米Fe 可还原去除水中的硝酸盐污染物。转化关系如下：
①检验还原后的溶液中存在
的实验方法是②溶液初始 pH 较低有利于
的去除，其可能的原因是
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