1 . 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑。下列说法中，正确的是

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂	B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原	D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1

2 . 已知在一定温度下，氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:Cl₂ +2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O。将一定量的氯气通入100mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，下列判断不正确的是

A．n(Na+):n(Cl﹣)可能为9:7

B．与NaOH反应的氯气一定为0.5mol

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.5＜n＜2/3

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2

3 . 某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与的个数之比为11∶1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

A．1∶3

B．4∶3

C．2∶1

D．3∶1

4 . 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气(不收集)，并试验氯气的某些性质，所用仪器如图所示。

(1)按气流从左向右流向将各装置依次连接起来(填各接口处字母)： _____a_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接_______；_______接____。____
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是：____。
(3)写出指定装置的作用，D：_______，E：_______，F：_______。
(4)C瓶中的现象是：_______，B瓶中的现象是：_______；以上事实说明起漂白作用的物质是_______。
(5)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量浓度为0.6mol/L(忽略溶液体积的变化)，则：
①所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为_______；
②氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为_______。

5 . 二氧化氯(ClO₂)是世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂。制备二氧化氯的方法之一是用草酸(H₂C₂O₄)在酸性介质中与氯酸钾反应。
(1)请配平下列反应的化学方程式：___
____KClO₃+___H₂C₂O₄+____H₂SO₄→____ClO₂+___K₂SO₄+____CO₂↑+____H₂O
(2)该反应中，被氧化的元素是_______；还原产物与氧化产物的物质的量之比是_______。
(3)若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为_______L。
(4)实验室也可用氯酸钠(NaClO₃)和亚硫酸钠(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为___。
(5)消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO₂的消毒效率是Cl₂的___倍。(保留两位小数)

6 . 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量空气(常温)中充分反应，则 下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多	B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大	D．两块钠的反应产物质量一样大

7 . 在反应3Cl₂+6KOH(浓)KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．5∶1

B．4∶1

C．1∶5

D．1∶4

8 . 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于

A．8.64

B．9.00

C．9.20

D．9.44

9 . 利用如图所示的“价-类”二维图，可以从物质类别、化合价角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质(庚、辛为钾盐)。回答下列问题：

(1)丙的化学式为_______；
(2)甲、乙、丁、戊、辛中，属于电解质的是_______(填化学式)；
(3)甲、乙、丁、戊、庚中，属于共价化合物的是_______(填化学式)；
(4)写出己的电离方程式_______；
(5)根据氯元素的化合价判断，乙_______(填序号)；
a.只有氧化性   b.既有氧化性又有还原性   c.只有还原性   d.既能作氧化剂又能作还原剂
(6)向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加乙的水溶液至过量，观察到溶液变蓝，请用文字和方程式说明产生该现象的原因_______；继续通氯气后溶液后又褪色，请解释可能的原因_______。
(7)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取：K₂Cr₂O₇＋14HCl(浓) =2KCl＋2CrCl₃＋3Cl₂↑＋7H₂O，该氧化剂与还原剂的比为_______；该反应中每有73gHCl被氧化，生成标况下Cl₂的体积为_______L。

10 . 将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是

A．0.6molNO

B．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

C．0.2molNO2和0.1molN2O4

D．0.3molNO2和0.3molNO