1 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

2 . 根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)

A．生成等质量时，①和②反应消耗

B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的

C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D．反应⑤的离子方程式为

3 . 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH=＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)＋O₂(g)　ΔH=＋313.2 kJ/mol
过程Ⅱ：…

下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 mol电子

B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)　ΔH=＋128.9 kJ/mol

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点

4 . 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑。下列说法中，正确的是

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂	B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原	D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1

7 . 正极材料为LiCoO₂的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
(1)橄榄石型LiFePO₄是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、H₃PO₄与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应除了得到LiFePO₄外，还有另外一种酸式盐产物，请写出共沉淀的化学方程式为_______。
②高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善诚信后的LiFePO₄的导电性能外，还能_______。
(2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。
   
①在上述溶解过程中，S₂O被氧化成SO，LiCoO₂在溶解过程中反应的化学方程式为_______。
②已知Co的氧化物与Fe的氧化物类似。Co(OH)₂在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_______(填化学式)，在350～400℃范围内，剩余固体的成分为_______(填化学式)。
   

8 . 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl₄后滴加氯水，CCl₄层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
(1)写出并配平CCl₄层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。
(3)把KI换成KBr，则CCl₄层变为_______色，继续滴加氯水，CCl₄层的颜色没有变化。Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由强到弱的顺序是_______。
(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO₃的食盐)500kg，若用KI与Cl₂反应制KIO₃，至少需要消耗Cl₂_______L(标准状况，保留2位小数)。

9 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+aNa₂O₂═2Na₂FeO₄+bX+2Na₂SO₄+cO₂↑
该反应中物质X应是___________，b与c的关系是___________。
(2)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、FeO、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1molFeO转移___________mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为___________mol。

10 . 氮化铝广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应如下方法合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO。对该反应，下列叙述正确的是

A．AlN的摩尔质量为41g

B．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．每生成1molAlN需转移3mol电子