1 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

2 . 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水反应：NaBH₄＋2H₂O=NaBO₂＋4H₂↑。下列说法中，正确的是

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂	B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原	D．被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1

3 . 物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图1所示，回答下列问题：
   
(1)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______(填序号)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.Na₂SO₃+Na₂SO₄ d.SO₂+Na₂SO₄
(2)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(3)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。
   
①装置甲中反应的化学方程式是______。想要立即终止甲中反应，最恰当的方法是_____。
a.上移铜丝使其脱离溶液        b.撤去酒精灯          c.拔去橡胶塞倒出溶液
②在装置丁试管中观察到的现象是______，体现了上述产物的_____性。
③反应停止后，待装置冷却，把装置丙中试管取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式______。

4 . 科学研究人员最近发现了一种“水”电池，在海水中电池总反应可表示为5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag - e- + Cl- = AgCl

B．AgCl是还原产物

C．生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

D．Na+不断向“水”电池的负极移动

5 . 煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是

A．酸性环境下脱除NO的反应：

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在时，吸收液中

6 . 在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

7 . 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 已知：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH→2NaNO₂+H₂O。将224mL(标况下)NO和NO₂的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L

B．0.5mol/L

C．0.25mol/L

D．0.2mol/L

9 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可作为脱氯剂。已知溶液恰好将完全转化为，则将转化成

A．

B．S

C．

D．

10 . 在反应3Cl₂+6KOH(浓)KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A．5∶1

B．4∶1

C．1∶5

D．1∶4