1 . 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)₃的流程如下：

已知：①“溶解”后所得滤液为Na₂CrO₄、NaAlO₂和NaVO₃的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是

A．“灼烧”步骤的尾气中含CO2

B．“沉铝”步骤的离子方程式为

C．“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为

D．“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

2 . 2.48g铁铜合金完全溶解于80mL 4.0稀硝酸中，得到标准状况下672mL NO气体（假设此时无其他气体产生），下列说法正确的是

A．反应后溶液中不存在

B．该合金中铁与铜的物质的量之比是1∶2

C．反应后溶液（忽略溶液体积变化）中

D．向反应后的溶液中加入2.0 NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是120mL

3 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．、中均有离子键和共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为1∶2，中阴、阳离子个数比为2∶1

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

4 . 化学与人类生产、生活密切相关，利用所学知识进行填空(用表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)下列物质能导电且属于电解质的是___________(填字母)。

A．氯化钠固体

B．熔融的氯化钠

C．氯化钠溶液

D．钠

(2)NaH可在野外作生氢剂，，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为___________。
(3)标准状况下，44.8L对应的物质的量是___________，含有的化学键类型为___________键(填共价键或离子键)。电子式为：___________，CaF₂的电子式为：___________。
(4)氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，其反应的的化学方程式是___________，试管内溶液的物质的量浓度是___________。

5 . 一种处理温室气体二氧化碳的方法：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24 L 中共用的电子对数为

B．0.1 mol中含有的电子数为

C．生成18 g转移电子数为

D．1 mol 和2 mol 充分反应生成的分子数为

6 . 铜及其化合物在生产生活有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有＋1、＋2.已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色并有紫红色固体析出。
(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中___________元素被还原。不考虑杂质的反应，理论上生成1mol的电子转移的数目为___________
(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为___________。温度控制在50～60℃的原因除了加快反应速率外，还有___________。在溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式：___________。
(3)现向Cu、和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6 溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4480mL NO气体(标准状况)。跟稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足量的加热还原，所得到固体的质量为___________g。若上述混合物中含0.2mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为___________mol。

7 . 根据，下列说法不正确的是

A．反应的

B．有和在反应器中充分反应，能放出热量

C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态

D．每消耗转移电子的数目约为

10 . 为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)

下列说法不正确的是

A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨

B．装置Ⅱ的作用是吸收

C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用

D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下