1 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(
)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化 转移的电子数之比为 |
B． 和 的空间结构都是正四面体形 |
C．元素 和 形成的气态氢化物，键角 |
D．酸性： |
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2 . 建筑工地常用的
因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__NaNO2+__HI →__NO↑+__I2+__NaI+ __H2O
(1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况____ 。
(2)上述反应的氧化剂是____ ；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_______ 。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别和
，可选用的物质有：①水、②淀粉－碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是______(填字母)。
(4)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用
处理，能使转化为不引起二次污染的
，反应的化学方程式为______ 。
(5)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。ClO2处理含CN－废水的离子方程式为______ 。
因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：__NaNO2+__HI →__NO↑+__I2+__NaI+ __H2O(1)配平上述化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况
(2)上述反应的氧化剂是
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别
和，可选用的物质有：①水、②淀粉－碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，选取上述物质进行实验，下列组合合适的是______(填字母)。| A．③⑤ | B．②④ | C．②⑤ | D．①②③⑤ |
，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的化学方程式为(5)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。ClO2处理含CN－废水的离子方程式为
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3 . 过二硫酸钾(
)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解
溶液制备。它在
下能发生分解反应：
(未配平)，设
是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。它在下能发生分解反应：(未配平)，设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A． 中存在个非极性共价键 |
B． 溶液的离子总数为 |
C．标准状况下， 含有的原子数大于 |
D．上述反应，每生成 ，转移 个电子 |
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2024-02-27更新
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499次组卷
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2卷引用：福建省福州市福建师范大学附属中学2024届高三一模化学试题
4 . 从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下：
。下列说法正确的是
。下列说法正确的是| A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸的少 |
| B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+ |
| C．用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 |
| D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn使其完全还原为Au，只需消耗1.5 mol Zn |
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2024-02-24更新
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456次组卷
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3卷引用：福建省泉州市泉港区第二中学2024届高三下学期第一次模拟预测化学试题
名校
5 . 回答下列问题。
(1)神舟十三飞船以
和
为动力源，发生反应：
(未配平)，反应温度可高达
，回答下列问题。
①配平方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________ 。
。
②氧化产物与还原产物的质量之比为___________ 。
(2)家庭中常用84消毒液(主要成分为
)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________ 。
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与
反应产生
促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________ (填“>”或“<”)。
(1)神舟十三飞船以
和为动力源，发生反应：(未配平)，反应温度可高达，回答下列问题。①配平方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：
。②氧化产物与还原产物的质量之比为
(2)家庭中常用84消毒液(主要成分为
)与洁则灵(主要成分为盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。| 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用 3.保质期为一年 |
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是
与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：(填“>”或“<”)。
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名校
6 . 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。
(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________ (填字母序号)。
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为___________ 。
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：脱氮是指将氮元素从水体中除去 ，
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：___________ ，
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：___________ 。
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为
。向上述反应后溶液中加入v1mLc1mol·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2mol·L−1K2Cr2O7恰好反应。NO被H2O2氧化为的离子方程式是_______ 。上述过程中发生下列反应：3Fe2+++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为_________ g/L。
(1)上图所示氮循环中，属于氮的固定的有
a．N2转化为氨态氮 b．硝化过程 c．反硝化过程
(2)氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一，氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为
(3)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为
(4)土壤中的铁循环可用于水体脱氮：
①用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮的原理：
②用离子方程式说明利用土壤中的铁循环脱除水体中硝态氮的原理：
(5)NO是大气污染气体，测定某气体样品中NO含量操作如下：
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化为
。向上述反应后溶液中加入v1mLc1mol·L−1FeSO4溶液(过量)，充分反应后，多余Fe2+与v2mL、c2mol·L−1K2Cr2O7恰好反应。NO被H2O2氧化为的离子方程式是+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O；+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，则气样中NO的含量为
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解题方法
7 . 肼()可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误 的是
)可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如图所示。下列叙述A．转化①中 是氧化产物 |
| B．转化②发生了氧化还原反应 |
| C．转化③中是氧化剂 |
D．转化④中理论上生成 要消耗 |
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解题方法
8 . 
与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与
溶液完全反应，测得溶液中
、
物质的量之比为
，则溶液中
和物质的量之比为
与强碱溶液反应时，它的产物取决于强碱溶液的温度。一定条件下足量与溶液完全反应，测得溶液中、物质的量之比为，则溶液中和物质的量之比为A． | B． | C． | D． |
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9 . 微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
(1)
的电离方程式为_______ 。
(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为_______ ，反应过程体现了硝酸性质中的________ 。
(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移
电子时产生的物质的量为_______ 。
(4)甲烷属于________ (填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为_______ 。
回答下列问题：
(1)
的电离方程式为(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为
(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移
电子时产生的物质的量为(4)甲烷属于
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10 . 制备高铁酸钠的反应为
。下列说法不正确的是
。下列说法不正确的是| A．该反应的还原产物为 | B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 |
C．碱性条件下氧化性： | D．每生成 转移电子 |
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