【推荐1】不溶于水的氧化亚铜可溶于含硫酸铁的硫酸溶液中，这时生成的硫酸亚铁可用酸性高锰酸钾溶液滴定，从而测定氧化亚铜的量：Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄——FeSO₄+CuSO₄+H₂O FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄——Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O 由上述反应知；0.1mol/L的KMnO₄溶液1mL相当于氧化亚铜的量是

A．360mg

B．3.6g

C．0.36g

D．2.5×10-4mol

【推荐2】某温度下，将氯气通入到氢氧化钠溶液中，反应得到NaCl，NaClO，NaClO₃的混合溶液，经测定溶液中c（ClO）∶c（ClO）=1∶3．则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原于的数目之比为

A．21:5

B．4:1

C．3:1

D．11:3

【推荐3】把铝粉和某铁氧化物xFeO·yFe₂O₃粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是8：11，则x：y为

A．5：7

B．7：5

C．1：2

D．2：3

【推荐1】向2L的和的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕色，溶液中的物质的量和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．开始时加入铁粉反应的离子方程式为

B．加入4mol铁粉时，溶液中有2mol ，3mol

C．加入5mol铁粉后的溶液中加入盐酸，会有NO气体产生

D．原溶液中和的物质的量分别为6mol和1mol

【推荐2】将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中，逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示，则下列说法错误的是

A．合金中镁铝的物质的量之比为1:2

B．合金完全溶解转移电子的物质的量为0.032mol

C．原稀硝酸的物质的量浓度为0.45 mol/L

D．F点溶液中，溶质仅为Na[Al（OH）4]

【推荐3】向含有1mol 和1mol 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是

A．	B．a表示的关系曲线
C．P点时，	D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

【推荐1】根据下列框图分析,下列说法正确的是

A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强

B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C．反应④的离子方程式可表示为: E3+ +3SCN－E(SCN)3↓

D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

【推荐2】下列有关含硫物质转化判断正确的是

A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g

B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2

C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用

D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O将转化为S

【推荐3】将7g某铜银合金与足量的amol/L的HNO₃充分反应后，放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全被吸收，此合金铜的质量是

A．1.6g

B．2.4g

C．3.2g

D．4.8g

【推荐2】某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：
根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A．为实现溶液C到溶液D的转化，加入过量后过滤即可

B．溶液E和碳酸钠混合方式不同对产品的成分没有影响

C．在制备产品时，溶液D中不直接加入溶液的原因是游离的浓度太低

D．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：