下列有关含硫物质转化判断正确的是
| A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g |
| B．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置。B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2 |
| C．Cu投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的H2O2溶液，金属Cu逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用 |
D．25.0mL0.100mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标况)Cl2转化为Cl-，则S2O 将转化为S |
更新时间：2020-08-18 08:38:21
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【推荐1】在19.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成32.8g沉淀。则下列说法正确的是
| A．气体X中可能含0.2molNO、0.2molNO2 |
| B．气体X中含0.3molNO2、0.1molNO |
| C．32.8g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)2的混合物 |
| D．原合金中含0.1molFe、0.15molCu |
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【推荐2】已知工业上常用“有效氢含量”衡量含氢还原剂的还原能力，其定义为 ：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。硼氢化钠（NaBH4）是一种极强的含氢还原剂，下列有关说法正确的是
| A．NaBH4作还原剂时 ，其中的硼元素被氧化 |
| B．NaBH4 的“有效氢含量”约为0.21 |
C．反应8Au3+ +BH +OH-→ 8Au+BO +H2O中水的化学计量数为16 |
| D．NaBH4遇水产生大量的氧气可作供氧剂 |
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【推荐1】实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法不正确的是
| A．Y为氧化产物 |
| B．NO和Y的物质的量之和可能为2mol |
C．Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O |
| D．若稀硫酸足量，在溶解的环节中至少需要0.8mol的稀硝酸 |
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【推荐2】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3反应装置如图，下列说法不正确的是
| A．可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸 |
B．反应方程式为： |
| C．反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色 |
| D．曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质 |
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的产生
的混合物
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【推荐1】在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/ L ，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
| A．反应后溶液中H+剩余 1.8mol |
| B．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
| C．反应后产生13.44L H2（标准状况） |
| D．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol |
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【推荐2】现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96LNO（假定无其它气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为
| A．3.2 mol/L | B．4.4mol/L | C．5.2mol/L | D．6.0mol/L |
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【推荐3】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析结果错误的是
| A．OA段产生的是NO，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气 |
B．原混合酸中 物质的量为0.4mol |
| C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| D．取20mL原混合酸加水稀释至1L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L |
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