1 . 高铁酸钾是一种暗紫色固体，在强碱性溶液中稳定，但在催化作用下会发生分解反应，常用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑（含少量、等）制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：

(1)属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），其中铁元素的化合价为______价。
(2)加入的目的是调节pH除铝，同时有气体生成，反应的离子方程式为______。
(3)“氧化Ⅰ”发生反应的离子方程式为______。
(4)“氧化Ⅱ”过程中每生成lmol 转移______mol电子。
(5)水处理时，加入作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式：
①将______上述氧化还原反应配平；
②由此可知能用于消毒净水的原因是______。
(6)向溶液中滴加6盐酸，产生黄绿色气体，说明的氧化性______（填“强”或“弱”）于。另一种制备的反应原理为：，请分析和的氧化性强弱关系相反的原因是______。

2 . 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．在22.4L NO、的混合气体中，N原子数为

B．Cu与足量稀硝酸反应后，，转移的电子总数为0.2

C．18g 中的质子数为11

D．5.6g Fe先与足量盐酸反应，再往反应后的溶液中滴加足量NaOH溶液，静置一段时间后，、的总数为0.5

4 . 已知A为淡黄色固体，C是无色无味气体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，J为84消毒液有效成分，F为红褐色沉淀。


注：磁性氧化铁中含有Fe³⁺、Fe²⁺，其个数之比为2∶1。
I．请回答：
(1)A中阴阳离子个数比是___________。
(2)写出D→E先后加入足量盐酸、再与足量M反应发生的离子方程式___________、___________。
II．高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理，可由J、B、F反应制得。
(3)Na₂FeO₄属于___________(填字母)。
A．钠盐       B．酸式盐       C．铁盐       D．强电解质       E．弱电解质
(4)高铁酸钠溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，当有0.5mol Na₂FeO₄参与杀菌消毒并完全反应时，转移的电子数为___________。
(5)下列关于氢氧化铁胶体的说法中正确的是___________(填字母)。
A．氢氧化铁胶体带正电荷，可以发生电泳现象
B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴加稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失
C．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃(胶体)+3HCl
D．1mol Na₂FeO₄完全转化为Fe(OH)₃胶体后，含有的胶体粒子数目为N_A
E．氢氧化铁胶粒不可以通过滤纸，但可通过半透膜，此为渗析的原理

5 . 利用烟气中的SO₂可回收废水中的I^-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1mol SO中含有电子的数目为48NA

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

6 . 反应8NH₃3Cl₂N₂6NH₄Cl，下列说法正确的是

A．Cl2 发生氧化反应

B．NH3 既是氧化剂又是还原剂

C．每生成22.4L N2，转移的电子数为6NA

D．被氧化的NH3与被还原的Cl2的化学计量数之比为 2∶3

7 . 向含有amolCu，bmolCu₂O的混合物中滴加3mol/L的稀硝酸溶液至20mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224mL气体(纯净物)。下列说法正确的是

A．a=0.005mol

B．a：b=1：1

C．反应过程中转移0.2mol电子

D．被还原的硝酸为0.06mol

10 . 是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：

(1)的名称是___________，若A是一种纯净物，则A的化学式为___________。
(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是___________，反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，“还原2”反应的离子方程式为___________。