2 . 处理工业废气中的氮氧化物NO_x对于环境保护具有重要的意义。
(1)催化还原法。NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂是_______。
②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO₂)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO₂)/c(NO)=______。按最佳脱氮率，每生成2molN₂，转移电子数目为_______。
(2)可用NaClO₂将氮氧化物转化成NO，碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为_______。
(3)对NO和NO₂脱除后产生的含NO溶液可用如图装置在弱酸性条件下进行电化学环保处理。碳电极上的电极反应式为_______。

3 . 某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na₂O₂反应的情况，提出假设并进行相关实验。

该研究性学习小组同学认为NO易与O₂发生反应，应该更易被Na₂O₂氧化。查阅资料：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NaNO₂+2HCl=2NaCl+NO₂↑+NO↑+H₂O；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn²⁺。
(1)盛装浓硝酸的仪器名称为_______。
(2)反应结束后打开弹簧夹，通入过量N₂的目的是_______。
(3)C、E中所盛装的试剂不能是_______(填字母编号)。
a.无水硫酸铜                      b.无水氯化钙             c.碱石灰
(4)F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(5)充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，_______，则产物是NaNO₂。
(6)测定NaNO₂的纯度：准确称取反应后的固体4.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL的溶液于锥形瓶中，使0.1molL^-1的酸性KMnO₄溶液恰好褪色，用去20.00mL的酸性KMnO₄溶液。已知：滴定过程中的离子反应方程式为2MnO+6H⁺+5NO=2Mn²⁺+5NO+3H₂O。所得固体中NaNO₂的纯度(质量分数)为_______。(NaNO₂的摩尔质量为69gmol^-1)

4 . 将32gCu和200mL一定浓度的浓HNO₃混合，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混合气体8.96L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是

A．该反应生成的NO2与NO的体积比为1∶3

B．该反应转移电子数为NA

C．该反应共消耗1.4molHNO3

D．该浓硝酸浓度一定为7molL-1

5 . 城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌体和溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现、的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A．“过程Ⅰ”中为催化剂

B．的氧化性强于

C．“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为

D．“过程Ⅰ”中发生的反应，产物、的浓度之比为定值

6 . 对于反应，以下叙述正确的是

A．是氧化剂，是还原剂

B．被氧化的原子和被还原的原子的物质的量的比为

C．既做氧化剂又做还原剂

D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为

7 . 下图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)分子的结构式为_______________。
(2)吸收装置中，发生的反应为，若用的稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_______。
(3)实验室常用溶液吸收（和的混合气体），反应的化学方程式如下：；（已知不能与溶液反应，不考虑与的转化）。
①若能被溶液完全吸收，则的取值范围为_______________。
②若恰好完全反应，则被吸收的的体积为_________（标准状况下）。
(4)催化还原氯氧化物技术（）是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示。若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_______________。

8 . 已知：含的酸性溶液。下列说法正确的是

A．(乙二酸)含有键

B．沸点：

C．生成的离子方程式为

D．在足量空气中焙烧，消耗

10 . 我国长征系列运载火箭的第一、第二级发动机，使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧产物绿色无污染。燃烧的化学反应方程式：。
(1)上述反应中，氧化剂是___________；若有30g的参加反应，需要的物质的量为___________mol。
(2)为___________色气体。若用代替也能与发生类似的反应，写出该反应的化学方程式：___________。