3 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，中含有个中子

B．富勒烯(C60)中含有个碳原子

C．被还原为转移的电子数为

D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

5 . 为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)

下列说法不正确的是

A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨

B．装置Ⅱ的作用是吸收

C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用

D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下

6 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，制备的一种方法其原理：，下列说法不正确的是

A． Fe3+是还原剂	B．H2O既不是还原产物也不是氧化产物
C．生成，转移电子	D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为

7 . 硝酸是重要的化工原料。如图是以合成氨为基础的传统硝酸生产工艺流程（其中空气等基础原料已略去）。

(1)关于合成氨工艺，下列说法正确的是_____________（填序号）。
.合成氨是一种重要的人工固氮方法
.该反应过程中氮元素被氧化
.合成的氨气还可以用于化肥工业
.该反应采用高温、高压等苛刻条件，与化学性质很稳定有关
(2)氨氧化装置中，产生的含氮物质主要为，反应的化学方程式为_________。
(3)聚合、吸收装置中，含氮物质转化的主要反应包括①；②；③，其中属于氧化还原反应的是_________（填序号）。
(4)吸收装置中，发生的反应为，若用稀硝酸作为吸收液，反应后得到的浓硝酸，则理论上吸收装置中需消耗的的物质的量为_________（写出计算式）。
(5)为实现制硝酸的绿色化改进，技术人员将①分离液态空气、②电解水等工艺整合在上述流程中。请在①、②中任选一种，说明该工艺的产物如何应用于硝酸生产流程：_____________。
(6)催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示：

若催化剂表面参与反应的和物质的量之比为，则总反应的化学方程式为_________。
(7)据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的，其分子结构如图所示。已知：Ⅰ.断裂键吸收热量，形成键放出热量
Ⅱ.
写出和反应合成的热化学方程式_____________________________。

8 . 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：
(1)作还原剂的物质是_________，氯元素的化合价_________（填“升高”或“降低”）。
(2)若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为_________，转移电子的物质的量为_________。

9 . 为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：。
(1)作还原剂的物质是___________。氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中消耗了4mol，则生成的体积(标准状况)为___________L，转移电子的物质的量为___________mol。

10 . 硫化氢(H₂S)是一种有毒气体，高于200℃分解，溶于水显弱酸性，脱除H₂S的方法很多。
(1)Na₂CO₃吸收H₂S。含H₂S的气体与饱和Na₂CO₃溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。该反应的离子方程式为___________。
(2)干法脱硫技术。
①铁系脱硫剂：活性氧化铁(Fe₂O₃•H₂O)是经典而有效的脱硫剂，脱硫反应：Fe₂O₃•H₂O+H₂S→FeS+S+H₂O，再生反应：FeS+H₂O+O₂→Fe₂O₃•H₂O+S(脱硫反应和再生反应均未配平)。
a．Fe₂O₃•H₂O在该反应中的作用可描述为___________。
b．若处理标况下4.48LH₂S时，理论上消耗O₂的物质的量为___________。
②锌系脱硫剂：550℃时，将H₂S和还原性气体H₂按一定比例混合，以一定的流速通过装有锌的复合金属脱硫剂(ZnFe₂O₄)的反应器，脱硫过程中，ZnFe₂O₄与H₂S、H₂反应生成了ZnS、FeS和H₂O，其化学方程式为___________。
(3)生物脱硫技术。
天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H₂S。H₂S与碱反应转化为HS^‒，在脱氮硫杆菌参与下，HS^‒被NO氧化为SO、NO被还原为N₂。当33.6m³(标准状况)某燃气(H₂S的体积分数为0.2%)脱硫时，消耗NO的物质的量为___________mol。