6 . 关于的下列叙述中不正确的是

A．是极性分子	B．同时含有离子键和非极性共价键
C．同时含有极性键和非极性键	D．1mol完全分解，转移1mol电子

8 . 有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．和中心原子的杂化方式相同

B．吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用

C．室温时，脱除30g转移电子数约为个

D．含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关

9 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
I．电解水制备法

电解水制氢所需的电压高，耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐()，同时产生的氢原子会重组成。该过程如图所示：
(1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为___________。
(2)已知：i．醛极易被氧化；ii．电解反应越难发生，电解所需电压越高
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为___________。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢___________(填“低”、“高”或“相同”)。
③补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：___________。
□□
(3)上述电解装置工作时，每转移1 mol电子时，生成的物质的量为___________。
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整法
恒温恒压下甲烷和水蒸气的反应为：   
(4)达到平衡后通入氮气，分析平衡转化率的变化及原因___________。
(5)反应的过程中发生副反应   ，将混合气体通入反应体系，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。分析750℃以后曲线a下降的原因是___________。

10 . 研究小组制备次氯酸钠(NaClO)、探究其性质并测定其物质的量浓度。
I．制备NaClO
实验装置如下图：

(1)A为氯气发生装置，反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
(2)B中饱和NaCl溶液的作用是________。
(3)C为NaClO制备装置，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究NaClO的性质
(4)从物质类别看，NaClO属于________，可能与某些酸反应。小组同学将红色纸条浸入NaClO溶液后，纸条褪色，向溶液中通入后，褪色更加明显，说明NaClO与和生成_______(写化学式)。
(5)NaClO具有氧化性，预测依据是_______。小组同学向NaClO溶液中加入过量的KI溶液，加入适量稀硫酸，加入淀粉，溶液变蓝，无黄绿色气体产生。该反应的离子方程式为_______。
Ⅲ．测定NaClO溶液的物质的量浓度
步骤i：配制(摩尔质量为158g/mol)标准溶液。
(6)计算需要固体的质量是_____g。
(7)用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(8)下列情况中，会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
a．配制溶液所用的容器中有蒸馏水            b．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时，眼睛仰视刻度线                      d．摇匀后发现凹液面最低处低于刻度线
步骤ii：用标准溶液通过实验测得250mLNaClO溶液与足量KI反应生成的物质的量为0.05mol。
(9)计算NaClO溶液的物质的量浓度______mol/L。