1 . 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图，下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ属于氧化还原反应

B．反应Ⅱ为

C．该方法最终得到的氧化产物与还原产物在标准状况下的体积比为2∶1

D．反应Ⅱ中的、反应Ⅲ中的均可循环利用

2 . 双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中不正确的是

A．双碱法中的“双碱”是指NaOH和

B．过程Ⅰ和过程Ⅱ中碱的作用不同

C．脱除的过程中，NaOH可以循环利用

D．过程Ⅰ与过程Ⅱ中与消耗的物质的量相同

3 . 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：

(1)Na₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是___________，该物质属于___________(填序号)。
①酸     ②碱     ③盐     ④氧化物
(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是___________(填序号)。
(3)反应①为：Na₂Cr₂O₇+HCl=NaCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O(未配平)。其中还原剂为___________，若生成2molCl₂转移的电子为___________mol。Na₂Cr₂O₇与Cl₂的反应系数比为___________。
(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。___________

4 . 科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气。请回答下列问题：
I.实验室制备和收集氯气的常用装置如下图。

(1)利用该装置制备氯气的化学方程式为__________。
(2)在实验过程中饱和食盐水的作用是__________。
(3)实验装置接口的连接顺序为e→__________→          →          →          →i→h→g→f。
(4)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中HCl的作用是还原性和__________，若反应产生5个Cl₂，则反应转移的电子数是__________。

5 . 火箭推进剂中常使用N₂H₄(肼，结构式为)作为燃烧剂，N₂O₄作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O。下列说法不正确的是

A．电负性：H<N<O

B．肼具有碱性

C．H2O是一种极性分子

D．每生成3molN2时，转移4mol电子

6 . 实验室用MnO₂与浓盐酸在加热条件下制取氯气。该反应的叙述不正确的是

A．MnO2发生了还原反应

B．HCl表现还原性和酸

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4

D．浓盐酸可用一定浓度的H2SO4和NaCl的混合物代替

8 . 高铁酸钾 是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为 胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是

A．反应的化学方程式是

B．用 溶液吸收反应 中尾气所得产物可再利用

C．反应 中氧化剂与还原剂的个数比为

D．用 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 胶体吸附杂质净化水

9 . 反应3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O中，还原剂与氧化剂的分子个数之比是

A．1：1

B．1：5

C．5：1

D．3：2

10 . Mg在CO₂中燃烧的反应可用于火星电站发电、人员取暖等，反应的化学方程式为2Mg+CO₂2MgO+C。
(1)做氧化剂的物质是___________，Mg被___________(填“氧化”或“还原”)，碳元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1 mol MgO，消耗Mg的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。