1 . 某铁的氧化物（Fe_xO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl₂，恰好将Fe²⁺完全氧化。x值为（     ）

A．0.80

B．0.85

C．0.90

D．0.93

2 . 实验室也可用KMnO₄固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
完成下列问题：
（1）该反应中氧化剂是________，还原产物是________．
（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是_______？参加反应的高锰酸钾质量为_______？

3 . 根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产   物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	C12、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4-	C12、Mn2+

A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2

B．第①组反应的氧化产物为O2

C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2

D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

4 . 钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO·TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^—= Fe²⁺+ TiOCl₄^2—+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是_______。
（2）滤渣A的成分是_______。
（3）滤液B中TiOCl₄^2－和水反应转化生成TiO₂的离子方程式是________________。
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅ 溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因___________。

（5）反应③的化学方程式是__________。
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是_______。
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：
Li₄Ti₅O₁₂+ 3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂+ 3FePO₄ 该电池充电时阳极反应式是：_______。

5 . （1）K₂Cr₂O₇+ 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目________）氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。
（3）配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
若反应中消耗Cl₂1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

6 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。