1 . 火药的发明推进了人类历史发展的进程。火药爆炸的原理为。下列说法错误的是

A．从得失电子角度看，在反应中的作用不同

B．均属于钾盐

C．该反应过程属于氮的固定

D．该反应每转移，生成标准状况下气体

2 . 磷元素对生命活动有着重要作用。磷有多种同素异形体，其中白磷的结构如图所示，N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是

A．0.1mol31P4中含有的中子数为NA

B．在标准状况下，22.4LP4所含原子总数为4NA

C．31gP4分子中含有P-P键数为1.5NA

D．12.4gP4在空气中完全燃烧生成P2O5共转移电子数NA

3 . 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是

A．图中线段b表示

B．，随x的增大，溶液中不变

C．时，反应可收集到标准状况下

D．若所得溶液中，则

4 . 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。下列有关说法正确的是

A．上述反应配平后的化学计量数为28

B．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成

C．若有被还原，则生成2.24LNO气体

D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.2mole-

6 . 新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH₂OH(CHOH)₄CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₂OH(CHOH)₄COONa+Cu₂O↓+3H₂O，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有羟基的数目为

B．每消耗，转移电子的数目为

C．溶液中含有的离子数目为

D．标准状况下，中含有的分子数目约为

7 . 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为

B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为

C．1L的NH4Br溶液中含有的数目小于

D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为

9 . 和是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是___________。
(2)氨分离器中压强约为，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨___________的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是___________。
(3)氧化炉中发生反应的化学方程式是___________。
(4)尾气中的少量、可以用来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出和反应的化学方程式___________。当有(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为___________。
(5)取一定量制取的浓硝酸与铜恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，消耗溶液的体积是___________。

10 . 如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3mol)和足量浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu₂S、白色固体a和剩余浓硫酸，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、NO和a的溶液。下列说法错误的是

A．白色固体为CuSO4

B．NO为还原产物，b为氧化产物

C．NO与b的物质的量之和可能为0.2mol

D．Y型管左侧参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%