1 . 硝酸工业废气中一定量的NO和能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的和两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数的关系如图。已知溶液中发生了两个反应：、。下列说法错误的是

A．图中线段b表示

B．，随x的增大，溶液中不变

C．时，反应可收集到标准状况下

D．若所得溶液中，则

2 . 磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：(未配平)。下列有关说法正确的是

A．上述反应配平后的化学计量数为28

B．如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成

C．若有被还原，则生成2.24LNO气体

D．23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.2mole-

3 . 现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入1.2L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成8.96LNO{标准状况)。向所得溶液中加入一定体积2.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g黑色固体(忽略溶液的体积变化)。下列说法正确的是

A．与该混合物反应消耗的HNO3的物质的量为1.2mol

B．该混合物中铜与氧化铜物质的量之比为1：3

C．加入NaOH溶液的体积是1L

D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c()为1.1mol/L

4 . 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：___________KMnO₄+___________FeSO₄+___________H₂SO₄→___________K₂SO₄+___________MnSO₄+___________Fe₂(SO₄)₃+___________H₂O，下列说法正确的是

A．MnO是氧化剂，Fe3+是还原产物	B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．生成物水的化学计量数是16	D．生成4个水分子时，转移10个电子

6 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

8 . 自然界中氮循环如图。下列有关叙述不正确的是

A．反应①和反应②均属于氮的固定

B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环

C．反应④中每生成1molNO，消耗2molO2

D．反应③中氮元素被还原，反应⑤中氮元素被氧化

9 . 利用NaClO和尿素[CO(NH₂)₂]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成；
②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高

B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．已知尿素[CO(NH2)2]中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂

D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

10 . 海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素和氯元素是海洋中含量较高的元素。生活中也有很多含钠、含氯的化合物。请结合所学化学知识，回答下列问题。
(1)过氧化钠可以在潜水艇和消防员的呼吸面具中作为氧气来源。若只考虑过氧化钠与二氧化碳反应，每消耗1mol过氧化钠固体、反应转移电子数为_____。
(2)漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：_____。
(3)“84消毒液”能有效杀灭病毒，某同学购买了瓶“84消毒液”，其说明中有如下信息：NaClO质量分数为25%、密度为、1000mL、请稀释后使用。
①该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为_____。(保留至小数点后一位)
②现实验室需要的NaClO溶液，某同学用NaClO固体配制该物质的量浓度的溶液。应用托盘天平称取NaClO固体_____g。配制NaClO溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____。
③实验时遇到下列情况，会导致溶液物质的量浓度偏高的是_____(填标号)。
A．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B．称量使用的砝码已生锈
C．溶解时使用的烧杯及玻璃棒未洗涤
D．溶解后没有冷却便进行定容
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理