2 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3C1O^-+2Fe³⁺+10OH^-=2+3Cl^-+5H₂O。下列说法正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2

B．该反应中是氧化剂，Cl-是还原剂

C．当生成1mol Na2FeO4时，转移6mol e-

D．在酸性溶液中，反应方程式不会发生变化

3 . 将6.4 g铜加入50 mL 10 mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO和NO₂的混合气体(不考虑NO₂与N₂O₄之间的相互转化)。将反应后溶液稀释至100 mL，测得的浓度为3 mol/L。下列说法错误的是

A．混合气体的物质的量为0.2 mol

B．稀释后溶液中H+的物质的量浓度为2 mol/L

C．反应中转移电子的物质的量为0.2 mol

D．硝酸在反应中部分体现氧化性，部分体现酸性

4 . 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是

A．一定条件下，2 mol SO2与足量O2充分反应转移4 mol 电子

B．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率

C．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价

D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾

5 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．64g Cu与S完全反应转移的电子数为NA

B．标准状况下， 11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C．足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA

D．1mol氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA

6 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子

B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)

C．参加反应的是0.6mol

D．混合气体中含(标准状况)

8 . 在19.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成32.8g沉淀。则下列说法正确的是

A．气体X中可能含0.2molNO、0.2molNO2

B．气体X中含0.3molNO2、0.1molNO

C．32.8g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)2的混合物

D．原合金中含0.1molFe、0.15molCu

9 . 请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)X对应的物质是(填化学式) ___________。
(2)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于“银针验毒”的记载，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag + X + O₂ →Ag₂S + H₂O(反应未配平)，已知：Ag₂S为一种不溶于水的灰黑色固体。以下有关说法错误的是___________(填字母)。

A．当银针变黑时，说明所检验的物质中可能有毒

B．银针验毒时，Ag被氧化

C．X在上述验毒反应中作还原剂

D．上述验毒反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

(3)Y转化为Z可以选择下列试剂___________。写出你所选试剂将Y转化为Z的离子方程式___________。
A．酸性KMnO₄溶液     B．FeCl₂溶液     C．NaOH溶液     D．X的水溶液
(4)若N是CuSO₄，某同学设计了甲和乙两种方法制备：
甲：   乙：
①写出甲方法反应的化学方程式：___________。
②甲和乙方法更合理的是___________ (填“甲”或“乙”)，理由是(答两点) ___________。
(5)电化学法处理是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。

①石墨1电极处发生的电极反应式为___________。
②石墨2电极处发生的电极反应式为___________。
(6)已知空气中SO₂的最大允许排放浓度不得超过0.02 mg•L^-1，可通过下列装置定量分析空气中SO₂的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为SO₂+I₂+2H₂O = H₂SO₄+2HI，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为200 mL•s^-1，则该地空气中的SO₂含量是___________mg•L^-1(结果精确到0.001)。

10 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为___________，加入药品前需要___________。
②实验开始前先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。