1 . 碳酸锌在工业上用途广泛。利用某种浸锌渣（主要含有）制备的一种流程如下：

已知：①；
②室温下，部分离子浓度的对数与的关系如下图所示（其中和分别代表含铝、含硅和含锌微粒）：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，金属硫化物均转化为氧化物，生成的气体中主要成分是______（填化学式）。
(2)“碱浸”后，浸出液中含有金属元素的离子主要是和______（填离子符号）；欲使浸出液中的含锌微粒完全沉淀，应调节的范围是______。
(3)浸渣回收银的过程中有配合物生成，在碱性条件下用还原该配合物，还原产物为银单质，同时放出N₂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)“除杂”时滤渣的主要成分是______（填化学式）。
(5)“沉锌”时发生反应的离子方程式为______；此过程不宜用碳酸钠代替碳酸氢铵，原因是______。

4 . 是实验室中一种常见的化学试剂，也是生产生活中常用的净水剂。熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。巴中中学某化学兴趣设计以下装置，制备。

回答下列问题：
(1)A中发生的化学反应方程式是___________。为使实验顺利进行，可将仪器a更换为恒压滴液漏斗(如上图)，更换后优点是___________。
(2)试剂“X”是___________，其作用是___________。
(3)硬质玻璃管直接连接收集器的优点___________。
(4)实验开始时，应先点燃A处酒精灯，当___________时，再点燃D处酒精灯。
(5)装置F作用是吸收多余氯气和___________，氯气和碱石灰反应时，若有0.71g氯气被氧化成次氯酸盐，1.42g氯气被氧化成氯酸盐，则被还原的氯原子的物质的量为___________。

10 . 氢氧化铁、高铁酸盐(如)均可用于净水。某化学兴趣班同学进行以下分组实验，在制得氢氧化铁的基础上制备高铁酸盐：
第一组：取饱和溶液，慢慢加入的溶液，并不断搅拌；
第二组：取饱和溶液，滴加12％硫酸酸化的双氧水，再慢慢加入的溶液；
第三组：在第二组实验的基础上用制得的合成，其装置如下(夹持仪器已略去)：

已知：①对双氧水的分解有一定的催化作用；
②氧元素的非金属性大于碘。
回答下列问题：
(1)第一组同学看到的现象是__________，不断搅拌的目的是__________。
(2)第二组同学滴加双氧水的过程中，观察到溶液颜色变成黄色，其反应的离子方程式为__________，在溶液变成黄色的同时，看到不断有气泡产生，其原因是__________(用化学方程式解释)。
(3)第二组同学完成实验后，及时对烧杯壁上附着的进行了清洗，但错把氢碘酸当成盐酸加入到了烧杯中，观察到清洗液偏棕色，并通过实验检测到了碘单质。他们认为一定是和反应的过程中，氧化了，但也有人对生成碘单质的原因提出了另一种看法，该看法可能是__________。
(4)第三组实验装置中的明显缺陷是__________，用双线桥表示制备时的电子转移情况：__________。

生成理论上需要标准状态下的__________L。
(5)实验发现，在制备氯气时，浓盐酸的实际加入量远超过理论用量，分析出现该情况的原因：_____。