1 . 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的___________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________。
②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________。

(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价)，其原理是

①接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________。

2 . ClO₂已被世界卫生组织(WHO)列为AI级的安全高效灭菌消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO₂取代对饮用水进行消毒。下图是某实验室用于制备一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。

已知：
①实验室可用亚氯酸钠固体(Na)与氯气反应来制备ClO₂
②通常情况下，ClO₂是一种有刺激性气味的黄绿色气体，常温下1L水约溶解遇热水不稳定，其熔点为-59.5℃，沸点为11℃。请回答：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是______。
(2)写出A装置中发生反应的化学反应方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目______。
(3)写出D中制备ClO₂反应的化学反应方程式______。
(4)下列操作或描述正确的是______。

A．装置A中导气管a起平衡气压作用，可以使浓盐酸顺利流下

B．A装置中的高锰酸钾可用二氧化锰替代

C．E装置用以收集ClO2，宜采用冰水浴冷却

D．F可起防倒吸作用，若用氢氧化钠溶液吸收尾气，只含一种溶质

(5)C中所盛试剂是______，B装置的作用是______(写出两点作用即可)。
(6)已知氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下生成和O，在较高温度下生成和在一定温度下，将一定量氯气通入氢氧化钠溶液中，溶液中生成的O⁻和个数之比为5：2，则该反应中氧化剂与还原剂质量之比为______

3 . 向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO₂的混合气体及Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是

A．硝酸浓度为2.4 mol/L	B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：2
C．产生的NO2为0.1 mol	D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

4 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成42.0LN2(标准状况)	B．有0.25molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol	D．被还原的N原子的物质的量为3.75mol

5 . 水热法制备直径为1~100nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+aOH^—=Y+S₄O+2H₂O，下列说法中错误的是

A．a=4

B．将Y均匀分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应

C．还原剂是Fe2+、S2O

D．反应过程中转移电子数为3

6 . 钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是

A．钠的密度比液氨大

B．溶液的导电性增强

C．钠和液氨可发生以下反应：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑

D．0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na共失去0.02mol电子

7 . 足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)NO₂与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O₂混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入100mL4mol·L^-1NaOH溶液，Cu²⁺恰好沉淀完全。下列说法正确的是

A．此反应过程中转移了0.5mol的电子	B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况)
C．参加反应的HNO3是0.4mol	D．混合气体中含2.24L(标准状况)NO

8 . SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下化学反应：①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO+2Fe²⁺+4H⁺；②Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。则下列有关说法不正确的是

A．氧化性：Cr2O＞Fe3+

B．标准状况下，若有6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C．反应②中，每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7溶液也可以将SO2氧化成SO

9 . 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于燃料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量 NOSO₄H，并测定产品的纯度。

(1)导管a的作用是___________。
(2)装置B中浓 HNO₃与 SO₂ 在浓 H₂SO₄作用下反应制得 NOSO₄H。
①该反应必须维持体系温度不得高于 20℃，故可将三颈烧瓶置于___________中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H 后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是___________。
③该实验装置存在导致NOSO₄H 产量降低的缺陷，请提出改进方案___________。
④利用装置A 制备 SO₂，下列试剂最适合的是___________。
A．Na₂SO₃固体和 20%硝酸       B．Na₂SO₃固体和 20%硫酸
C．Na₂SO₃固体和 70%硫酸       D．Na₂SO₃固体和 98%硫酸
⑤已知亚硝酸不稳定，易分解，发生反应 2HNO₂=NO₂↑+NO↑+H₂O。请写出NOSO₄H遇水分解时发生反应的化学方程式___________。
⑥装置 C 的作用是___________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO₄H 的纯度。
准确称取1.380g 产品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL 0.1000mol·L^‾1 KMnO₄标准溶液和 10mL 25%的 H₂SO₄溶液，然后摇匀(过程中无气体产生)。用 0.2500 mol·L^‾1的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。已知：2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO₃+2H₂SO₄。亚硝酰硫酸的纯度为___________。

10 . 有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^- (忽略水的电离)，Cl^-、Br^-、I^- 的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为

A．7:4

B．7:3

C．7:2

D．7:1