有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I- (忽略水的电离),Cl-、Br-、I- 的个数比为2:3:4,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为3:1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为
A.7:4 | B.7:3 | C.7:2 | D.7:1 |
9-10高三·湖北荆州·阶段练习 查看更多[33]
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更新时间:2020-08-20 13:36:05
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【推荐1】实验室中可用如下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O有关判断正确的是
A.氧化性:KMnO4<Cl2 |
B.500mL12.8mol/L的盐酸与足量的KMnO4反应,可生成1.6 molCl2 |
C.此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 |
D.实验室使用硫酸而不用盐酸酸化高锰酸钾,因为盐酸会被高锰酸钾氧化 |
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A.物质的还原性:HI>H2SO3>HCl |
B.H2SO3的物质的量浓度为0.8 mol·L-1 |
C.若再通入0.04 mol Cl2,则恰好能将HI和H2SO3完全氧化 |
D.通入0.2 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2I-+16OH- =4SO+I2+10Cl-+12H2O |
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【推荐1】11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.11:5 | B.5:6 | C.6:5 | D.11:6 |
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【推荐2】将铜和镁的合金完全溶于浓HNO3溶液中,若反应中HNO3被还原产生4.48L(标准状况,下同)NO2气体和0.336 L N2O4气体,向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为8.51g,则合金的质量为
A.2.7g | B.4.6g | C.8.2g | D.无法计算 |
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