1 . 某化工厂产生的废渣中含有PbSO₄和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：

已知：“浸出”过程发生可逆反应AgCl+2 +Cl^-、Ksp(PbSO₄) =2.5 ×10^-8、Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14
请回答以下问题：
(1)“氧化”阶段需在80°C条件下进行，最适合的加热方式为___________，将废渣“氧化”的化学方程式为___________。
(2)“浸出”时Na₂SO₃溶液和氨水都可用作浸出剂，从环保角度分析亚硫酸钠的优势___________。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图所示：

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是___________。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是___________。
(4)“还原”过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。
(5)工业上常用Na₂CO₃溶液与PbSO₄反应实现铅的转化并且反应趋于完全，请用沉淀溶解平衡原理解释选择Na₂CO₃转化铅的原因___________。

2 . 已知在酸性溶液中，下列物质氧化时，自身发生如下变化：，，，，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的，得到最多的是

A．

B．

C．

D．

3 . 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L^-1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．混合气体中含二氧化氮1.12L

B．消耗氧气的体积为1.68L

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．参加反应的硝酸是0.4mol

5 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
（1）Cu和Cu₂O的混合物中铜的物质的量为________mol
（2）产生的NO在标准状况下的体积为______L       
（3）硝酸的物质的量浓度为_____________mol/L
（4）Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为______mol