4 . 二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。
(1)自然界中主要循环方式如图所示，其中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外，还有___________(任写一点)。

(2)科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示

①该过程中能实现再生的反应为和___________。
②若喷洒完的溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为___________L。
③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________ (填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．稀硫酸
(3)蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如下左图所示。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如下右图所示。

①已知中为价，则空心球催化剂技术中获得的___________。
②写出步骤ii的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目___________。
③若不考虑过程中原料损失，则通过两步法最多可制得的物质的量为___________。

5 . K₂FeO₄为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂。
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，用途广泛。在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)。
②现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了_______mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为_______。(用质量分数表示)
③高铁酸钾可用于消毒的原因是_______。
K₂FeO₄的制备常用两种方法：
I．湿法制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(2)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(3)C中Cl₂与Fe(OH)₃及KOH发生反应的化学方程式是_______。
II．干法制备高铁酸钾分两步进行。
(4)第一步反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂，第二步反应为：Na₂FeO₄+2KCl=K₂FeO₄↓+2NaCl。其中第一步该反应中还原剂是_______；

7 . 水体中的是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)衣示。处理含Cr(Ⅵ)废水的方法有沉淀法、还原法等。
(1)钡盐沉淀法：已知水溶液中存在。向含Cr(Ⅵ)的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用的原因是___________。
(2)纳米铁粉还原法：纳米铁粉可将水体中Cr(Ⅵ)还原为，再通过调节溶液，可使转化为沉淀而被除去。
①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，已知电负性，每生成纳米铁粉，被氧化的的物质的量为___________。
②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)的去除率随时间变化关系如图所示，用铁-铜粉处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，原因是___________。
   
(3)亚硫酸氢钠-石灰乳还原沉淀法：向初始pH不等的几份酸性含铬(总浓度为)废水中加入等量，将Cr(Ⅵ)还原成Cr(Ⅲ)，再加入石灰乳可将Cr(Ⅲ)转化为沉淀。
①已知溶液中含铬物种浓度随pH的变化如图所示，时，溶液中主要含Cr(Ⅵ)粒子与反应的离子方程式为___________。
   
②废水中残留Cr(Ⅵ)与反应时间的关系变化关系如图所示，实际反应中，控制废水为2.5的原因是___________。
   

9 . 含氮化合物对生态环境和人类健康都有一定的影响，必须采取相应的措施来治理或加以控制。
(1)生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨氮转化为氮气，其原理如图-1所示。
   
①的空间构型为___________。
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为___________。
③上述生物硝化反硝化法的优点是___________。
(2)折点加氯法是将次氯酸钠投入废水中，将废水中的氨氮转化为的化学脱氮工艺。设定反应温度为，向含的酸性废水中投加时，浓度、氯胺()浓度与投入的溶液体积的关系如图-2所示。
   
①在酸性废水中，投入的在过程中发生的反应为。投入量在的过程中反应的离子方程式为___________。
②实验证明，弱酸性有助于提高废水中氮的脱除率，其原因是___________。
(3)腌制食品中亚硝酸盐允许残留量(以计)。为测定某咸菜中亚硝酸盐的残留量，取咸菜榨汁，经处理得无色溶液，将所得溶液转移至容量瓶并定容。取出溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节，再滴加至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为。则该市售咸菜的亚硝酸盐残留量是否符合安全标准。(写出计算过程) ______。
已知：；

10 . 回答下列问题：
(1)复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型NASICON相铁基磷酸盐负极材料，放电后生成。回答下列问题：
①基态的价电子排布式为___________。
②中___________。
(2)一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用和含有的稀硝酸进行实验，若只被还原成，且反应结束后溶液中含有和。若反应结束后的溶液中，则的值为___________。
(3)“纳米零价铁-”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图所示，Y的化学式为___________。
   
②纳米零价铁的作用是___________。
(4)制备黄血盐可以由与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐，却不能直接用离子与直接作用而得，而是采用氧化剂或将黄血盐氧化为赤血盐。在性质上与卤离子相似，而则似游离卤素，故称为拟卤素。
①中含有的键数目为___________。
②用离子方程式表示不能用与KCN直接反应制备赤血盐的原因是___________。
③写出采用氧化黄血盐制备赤血盐的化学方程式：___________。