1 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。

已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。
回答下列问题：
(1)发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。
(2)写出b中试管内反应的化学方程式___________。
(3)装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。
(4)反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。
(5)设计实验探究和NaClO氧化性强弱。实验方案如下，完成下列表格。

实验操作	现象
Ⅰ	取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。	无明显变化
Ⅱ	取溶液于2号试管中，___________，振荡。	出现红褐色沉淀

因此，的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO的氧化能力。
(6)是一种新型含氯消毒剂，已经开始在自来水消毒领域使用。实验室可通过以下反应制得：。
①请在答题卡上用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________
②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力(消毒过程中，物质所得电子数相等，认为氧化能力相等)。的有效氯含量为___________。(计算结果保留两位小数)

2 . “化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。
硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。
(1)上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是___________(填化学式)。
(2)根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。
(3)上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________，氧化产物为___________。
(4)某化学小组需要的溶液作为盆栽植物营养液。
①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________和___________。
②根据计算需用天平称取___________g硝酸铵固体。
③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制溶液的浓度___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

3 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
Ⅰ．某学习小组同学继续研究铁与水蒸气的反应，分别进行了如图实验。

实验①	实验②

请回答下列问题：
(1)实验①中湿棉花、肥皂液作用分别是___________、___________；实验①中能观察到肥皂液中持续产生肥皂泡，当用燃烧着火柴靠近肥皂泡时，气泡破裂，气体燃烧，火焰呈黄色，并发出轻微的爆鸣声。解释火焰呈黄色的原因___________；实验①中反应的化学方程式是___________。
(2)实验②前，甲同学对其反应及现象进行预测：向反应后固体加入稀硫酸发生反应的离子方程式_______________；实验②中溶液B呈现______色，其中发生反应的离子方程式___________。
(3)实验②中，乙同学观察到溶液B未呈现红色，则溶液B未呈现红色的原因__________(用离子方程式表示)。检验B溶液中金属离子的方法_______________。
Ⅱ．我国具有5000年文化，文物是活的历史。某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物→分析腐蚀原理→脱氯→形成保护层等过程。
(4)锈蚀产物的主要成分为、、、、FeOCl。研究发现，出土文物保护层被氧化为而引起腐蚀的。中铁的化合价为_______。
(5)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为_______________。
(6)用把脱氯产物还原为，生成1mol 需要___________mol 。

5 . 金属钴(Co)广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。
某工厂以水钴矿(主要成分为，含少量、、、等)为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：

(1)中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为___________，固体1的成分是___________。
(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出与盐酸反应(有气体单质生成)的离子方程式：___________，另一个反应中氧化剂与还原剂(均指固体)物质的量之比为___________。
(3)为实现调pH除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于，溶液的pH不应小于a，则所得固体1的___________，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是___________{已知常温下、}。
(4)在隔绝空气条件下加热到350℃时会分解生成两种物质，实验表明，14.7g充分加热后，固体质量减少8.8g，写出相应的化学方程式：___________。
(5)钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：。

则充电时从___________(填“A”或“B”)极区移向另一区，阳极上的电极反应式为___________。

10 . 液溴沸点为58.8℃，易挥发，与氯气化学性质相似，在化工中有重要用途，一种用氯气直接氧化HBr回收液溴的工艺如图，回答下列问题：

物质	溶解性
Br2	微溶于水，易溶于CCl4	CCl4为无色油状液体，良好的有机溶剂，往 溴水中加入CCl4可使Br2转移至CCl4中
HCl	极易溶于水，难溶于CCl4
HBr	易溶于水，难溶于CCl4

(1)反应器I中反应的化学方程式为___。
(2)通过冷却阱可冷凝回收80%的溴蒸气，写出一条提高溴蒸气回收率的措施___。
(3)副产品名称是___，废渣成分的化学式是___。
(4)反应器II中溴转化为两种易溶于水的盐，其中氧化产物是BrO，反应的离子方程式为___；反应器III中加入H₂SO₄的目的是使上一步生成的两种盐在酸性条件下反应再次转化为Br₂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
(5)反应器I中投入的氯气与溴化氢的体积比对溴中含氯量以及溴的回收率的影响如图所示。要得到纯度达到97%以上的合格液溴，应选择的合适的投料比范围为___。