1 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se_2.某探究小组回收处理流程如下：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H₂Se___________H₂S(填“大于”或“小于”)。
(2)镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为___________。
(3)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu₂O+H₂O₂+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。
(4)加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。
(5)“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的操作为___________。
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。

2 . 有A、B两种常见化合物，其焰色试验均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。回答下列问题：

(1)A的化学式为_______，用化学方程式表示A的用途_______，上述反应消耗2mol A时，制得气体的质量为_______，转移电子总数约为_______个。
(2)简述鉴别E与纯碱的一种方法_______。
(3)200℃在密闭装置中加热A、B固体混合物，两者恰好反应，只得到一种固体化合物G和其他气体产物。
①A与B的物质的量之比为_______，气体产物有_______。
②若只加入0.5mol某一纯净物就可将只含1mol B的溶液转变成只含1mol G的溶液，则该纯净物化学式为_______或_______。

3 . 氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有少量的SiO₂、MgO等杂质)制备氮化钛的工艺流程如下：

已知：钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应，TiOSO₄遇水会水解。
部分物质的熔、沸点

物质	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

请回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(化学式)。
(2)溶液转化为H₂TiO₃的离子方程式为___________，加水稀释、加热的目的分别是___________。
(3)由滤液丙制备FePO₄的过程中，理论上消耗的17%双氧水与H₃PO₄的质量比是________。
(4)TiCl₄制取单质Ti涉及的过程中：①由TiCl₄→Ti需在严格隔水、Ar气氛围中进行，原因是___________；②反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用___________方法分离得到Ti。
(5)用氧化还原滴定法测定TiOSO₄的含量。先取待测钛液10.00mL酸化后加水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使还原为，发生的离子方程式为___________；过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴入2~3滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol/L的标准液进行滴定，原理为，若用去了30.00mL溶液，则待测钛液中TiOSO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

4 . 某温度下，将氯气Cl₂通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH－KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO₃的混合液，经测定溶液中ClO^-与ClO的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为

A．23：7

B．7：23

C．12：7

D．7：12

5 . 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

B．该实验可以证明氧化性：

C．参加反应铁粉的总质量

D．所用混合溶液中

7 . 一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe₃（PO₄）₂·nH₂O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾(K₂FeO₄)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8KOH+3O₂↑。
①K₂FeO₄中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______________Fe（OH）₃+______CH₄+_______H⁺______Fe²⁺+_______HCO+_______H₂O，
该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe₃（PO₄）₂·nH₂O Fe₃（PO₄）₂+nH₂O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______，蓝铁矿的相对分子质量为_______。

8 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 _______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 _______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，反应器2中生成和。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。

9 . 将由组成的合金等分为两份，将其中一份合金溶于足量的溶液中，产生气体(标准状况)；另一份合金溶于过量的稀硝酸中，得到(标准状况下)气体，向反应后的溶液中加入过量的溶液，过滤得到滤液X和的沉淀Y(若的还原产物仅为)，则下列说法正确的是

A．的合金中含铝	B．滤液X中的溶质只有硝酸钠
C．V为6.72	D．沉淀Y中含氢氧化铜