2 . CH₄既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0gCH₄完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。
CH₄(g)+20₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1)     ∆H=___________kJ·mol^-1。
(2)以CH₄为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许H'通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，CH₄与CO₂可直接转化成乙酸。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________℃左右。
②该反应催化剂的有效成分为CuAlO₂，其用氧化物的形式表示为mCu₂O·nAl₂O_3.m：n=___________。
(4)CH₄还原法是处理NO_x气体的一种方法。一定条件下CH₄与NO_x反应转化为N₂和CO₂，若标准状况下8.96LCH₄可处理22.4LNO_x，则x值为___________。

3 . 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。
(1)用水吸收的相关热化学方程式如下：


反应的___________。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式：___________。(是弱酸)
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。
①与生成的反应中，当生成时，转移的电子数为___________。
②将一定比例的和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置见图)：

反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温度的升高，的去除率先迅速上升后缓慢上升的主要原因是___________。

(5)利用如图所示装置电解制备(氯的化合价为价)，其原理是

①接电源的___________(填“正”或“负”)极。
②阳极反应式是___________。

4 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se_2.某探究小组回收处理流程如下：

回答下列问题：
(1)硒(Se)与硫为同族相邻元素，Se在元素周期表中的位置为___________；稳定性：H₂Se___________H₂S(填“大于”或“小于”)。
(2)镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第ⅢA族，CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为___________。
(3)“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应为Cu₂O+H₂O₂+H₂SO₄→CuSO₄+H₂O(未配平)，参加反应的氧化剂与还原剂的质量比为___________。“酸浸氧化”时的温度不宜过高，可能的原因是___________。
(4)加入氨水时开始会生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为___________。
(5)“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中是否洗净的操作为___________。
(6)“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为___________。

5 . 以焙烧黄铁矿(FeS₂，杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料，工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)写出两种能够提高酸浸率的措施___________。
(2)红渣的主要成分是___________(填化学式)，焙烧黄铁矿过程中若产生8.96 L(标准状况)SO₂，则反应中转移电子的数目为___________。
(3)若“滤渣②”的成分中含有S单质，则生成S单质的离子方程式为___________。
(4)“一系列操作”包括___________、___________、过滤。
(5)简述洗涤铵铁蓝沉淀的操作：___________。

6 . 氮的化合物是重要的化工原料，也是空气污染物的重要来源，其转化一直是化学研究的热点。
(1)氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如图所示：

①氨催化氧化时会生成副产物。分别生成含等物质的量氮元素的NO和时，各自消耗的的物质的量之比为___________。
②一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是___________(写化学式)。
③再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是___________。
(2)可用将氮氧化物转化成。向1 L含200mg 的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入NO气体进行反应。碱性条件下去除NO反应的离子方程式为___________。
(3)纳米铁粉可去除水中的。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的，测得溶液中含氮物质(、、)浓度随时间变化如图所示：

①Fe去除水中的的机理：得到纳米铁粉失去的电子转化为，极少量在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除效率更高，主要原因是___________。
②与初始溶液中浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质(、、)总浓度减小，原因是___________。
(4)NO也可以利用电化学手段将其转化为脱除，装置如图所示，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是___________。

7 . 是光电转化材料。利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量等杂质)来制备，并回收铁制备难溶于水的黄钾铁矾，制备流程如图，回答下列问题：

部分原料价格表：

物质	纯碱(99%)	氢氧化钾(90%)	碳酸钾(99%)	液氨(99.9%)
价格(元/吨)	1800	4000	4500	25000

(1)中Ti的化合价为_______。
(2)步骤①滤渣1的主要成分是_______，若氧化酸解的氧化剂用替代，则理论上氧化剂与还原剂物质的量之比为_______，相同条件下，用做氧化剂时，其酸解效率较低，原因可能是_______。
(3)已知在水中能部分水解并有生成，则相关离子方程式为_______；常温下，为，滤液1中浓度为，步骤②中要使水解的转化率达99%，加时忽略溶液体积变化，则此时溶液的pH应为_______。
(4)步骤③反应的化学方程式为_______，若在实验室煅烧，用到的实验仪器除了玻璃棒、酒精灯、三脚架及泥三角外，还需要_______。
(5)结合信息分析，步骤④调pH最适宜的试剂是_______。

A．

B．

C．

D．

8 . ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

10 . 一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。