7 . 高铁酸盐是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂。
I.某实验小组在实验室制备少量高铁酸钾()。
查阅资料：
a.为紫色固体。
b.具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)装置B除去挥发的HCl，目的是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式：_______。
(3)装置D中反应的离子方程式为，用单线桥表示电子转移方向和数目_______。在装置D的溶液中还检测出，若溶液中个数，则个数_______。
II.工业上可以用多种制备高铁酸钠()。
(4)与生成高铁酸钠和一种可溶于水的碱性氧化物，写出反应的化学方程式____。
(5)高铁酸钠还可以通过如下反应制得：，反应中的还原剂有_____，反应中1个可以还原的数目为_____个。

9 . 重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)俗称红矾钠，工业上有着广泛的用途，五氧化二钒广泛地用于冶金、印染、陶瓷及石油工业等方面。某化工厂用钒铬渣[主要成分为VO₂•xH₂O、Cr(OH)₃及少量的SiO₂]为原料生产上述两种物质的工艺流程如图所示：
已知：①有关物质的溶解度(g/100gH₂O)如表所示：

温度/℃	20	40	60	80	100
Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

②当pH>4.1时，Cr³⁺开始沉淀。
回答下列问题：
(1)Na₂S₂O₈名称为过二硫酸钠，存在一个过氧键，则该化合物中硫元素的化合价是____价；写出滤渣的一种用途：____。
(2)“氧化1”过程中，钒元素由VO²⁺转化为VO，相应反应的离子方程式为_____。
(3)“中和沉淀”过程中，生成V₂O₅•xH₂O的离子方程式为_____；若“中和沉淀”后溶液(常温)中c(Cr³⁺)=1mol·L^-1，则此温度下K_sp[Cr(OH)₃]=_____。
(4)“氧化2”过程中，铬元素由Cr³⁺转化为CrO，当有3molCrO生成时，理论上消耗____molH₂O₂；两次氧化均需要加热，但“氧化2”中加热的温度应较低，原因是____。
(5)重结晶包括蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤等步骤，则“趁热过滤”得到的晶体成分是_____(填化学式)；“降温结晶”时得到的物质是_____(填“纯净”或“混合”)物。

10 . 完成下列问题。
(1)已知完全断裂物质的量均为1mol的中的化学键时吸收能量分别为。则在该条件下，与完全反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。
(2)将和的混合粉末完全溶于盐酸中，生成标准状况下(假设气体被完全收集)；反应后的溶液中滴入2滴溶液后不显血红色。请通过分析计算回答：
①则混合粉末中Fe的物质的量是_______mol；
②若在反应后的混合液中加入锌，则理论上最多可溶解锌的质量是_______g。