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解题方法
1 . 中科院某科研团队发现深海处酸性环境中，在微生物作用下的含硫物质的变化过程如下图所示(已略去部分不含硫物质)。已知：
，下列有关说法错误的是
，下列有关说法错误的是A． |
B． 中 键和 键数目之比为1：2 |
C．每产生  ，步骤④共转移  |
D．步骤⑥过程可表示为 |
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2024-01-07更新
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385次组卷
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2卷引用：2024届湖南省湘东九校联盟高三上学期第一次联考化学试题
解题方法
2 . 下列说法错误是
A． 该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1 |
B．已知在碱性溶液中可发生反应： ，则 中R的化合价是+6 |
C．已知 ， 中 显+1价，则1个 参与反应时，整个反应转移1个电子 |
D． 在碱性条件下可被 氧化为 ，而被还原为 ，若反应中与的个数比为1∶16，则x值为5 |
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3 . 煤燃烧排放的烟气含有
和
，是大气的重要污染源之一、用
溶液对烟气
同时脱硫脱硝(分别生成
、
)，测得NO、
脱除率如图，下列说法错误的是
和，是大气的重要污染源之一、用溶液对烟气同时脱硫脱硝(分别生成、)，测得NO、脱除率如图，下列说法错误的是A．酸性环境下脱除NO的反应： |
| B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 |
| C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO |
D．依据图中信息，在 时，吸收液中 |
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2023-03-31更新
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470次组卷
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6卷引用：福建省福州市福建师范大学附属中学2021届高三上学期期中考试化学试题
解题方法
4 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
下列叙述不正确的是
| A．反应I产生的尾气可通入碱液中吸收 |
| B．反应I生成的FeCl2，在碱性条件下会被NaClO氧化成Na2FeO4 |
| C．反应II中每转移6mol电子会生成166gNa2FeO4 |
| D．Na2FeO4转化成K2FeO4的化学方程式为Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH |
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5 . 现有
的
，将其加热并发生反应，并检测放出的气体1的质量，后向剩余固体a中加入足量的浓盐酸，并检测放出的气体2的质量。(已知，+4价的
能和浓盐酸反应放出
。受热可分解为的+4、+2价的混合氧化物并放出
)。则下列说法中正确的是
的，将其加热并发生反应，并检测放出的气体1的质量，后向剩余固体a中加入足量的浓盐酸，并检测放出的气体2的质量。(已知，+4价的能和浓盐酸反应放出。受热可分解为的+4、+2价的混合氧化物并放出)。则下列说法中正确的是A．气体1的物质的量最多为 |
B．若物质的量，气体 气体 ，则固体的成分为物质的量之比可能为 |
C．若物质的量，气体气体，则固体a的成分为物质的量之比可能为 |
| D．气体总物质的量可能为 |
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2022-08-17更新
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478次组卷
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2卷引用：2022年山东省第三届学科素养知识竞赛（高中组）化学试题
6 . 碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的
、和
，流程如图所示。下列说法错误的是
、和，流程如图所示。下列说法错误的是A． 过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1 |
B． 过程中发生反应的离子方程式为 |
C． 过程中每生成 ，转移电子的物质的量为 |
D．转化为 的总反应为 |
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7 . 氰化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN具有挥发性，毒害更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为CN- +OH- + Cl2→CO2+N2 +C1- +H2O(未配平)。下列有关该反应说法错误 的是
| A．该反应属于氧化还原反应 |
| B．Cl2是还原剂，CO2和N2是氧化产物 |
| C．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5 |
| D．该反应的离子方程式为2CN- +8OH- +5Cl2=2CO2+N2+ 10Cl- +4H2O |
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2013·上海闵行·一模
8 . 将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用一定量NaOH溶液完全吸收并恰好全部生成盐，则通入的O2体积可能为（气体体积均为标准状况）
| A．11.2mL | B．22.4mL | C．56.2mL | D．67.2mL |
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