1 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是

A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g

B．稀硝酸的浓度为

C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol

D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、和

2 . 已知反应：。下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为9：5

B．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

C．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1mol

D．参加反应的水有被氧化

3 . 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：

下列说法错误的是

A．和的空间构型都是正四面体形

B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物

C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3

D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ

4 . 关于反应，下列说法不正确的是

A．在反应中体现氧化性和酸性

B．和都是氧化产物

C．0.2mol 参加反应，转移电子2mol

D．随着产物中NO和比例的改变，和的比例也发生相应的改变

5 . 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂•2H₂O晶体的工艺流程如图所示，下列说法正确的是

A．焙烧过程中每反应掉0.1molCuS，最少消耗标准状况下空气的体积为33.6L

B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．滤渣中主要含铁的氧化物

D．将获得的CuCl2•2H2O晶体加热可制得CuCl2固体

6 . 某温度下，将氯气Cl₂通入氢氧化钾溶液中，发生反应为：Cl₂+KOH－KCl+KClO+KClO₃+H₂O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO₃的混合液，经测定溶液中ClO^-与ClO的个数之比为3：4，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数之比为

A．23：7

B．7：23

C．12：7

D．7：12

7 . 大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。Li₄Ti₅O₁₂与LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，还有少量MgO、SiO₂等杂质)来制备，工艺流程如图：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl好形式存在，。下列说法不正确的是

A．在制备TiO2·xH2O时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全

B．高温煅烧反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

C．滤液②中的阳离子有Fe2+、Mg2+、H+

D．在制备Li4Ti5O12的过程中会生成Li5Ti5O15(Ti为+4价)，则Li2Ti5O15中过氧键的数目为4

8 . 向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，得到标准状况下8.96 L NO和NO₂的混合气体及Cu(NO₃)₂。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，恰好使金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是

A．硝酸浓度为2.4 mol/L	B．Cu、Cu2O物质的量之比为1：2
C．产生的NO2为0.1 mol	D．固体与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

9 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2－，制取石膏(CaSO₄·2H₂O)的过程如下：

下列说法正确的是

A．将10 L上清液中的S2- (S2-的浓度为0.48 g/L)转化为，理论上共需要0.3 mol O2

B．过程Ⅰ后溶液pH增大

C．过程Ⅱ中反应的离子方程式为2S2-＋4＋10H＋=4Mn(OH)2＋＋H2O

D．CaSO4·2H2O属于混合物