关于反应
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是A． 在反应中体现氧化性和酸性 |
B． 和 都是氧化产物 |
C．0.2mol  参加反应，转移电子2mol |
D．随着产物中NO和 比例的改变，和的比例也发生相应的改变 |
23-24高三上·浙江绍兴·阶段练习 查看更多[3]
（已下线）专题01 基本概念（5大题型）-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编(浙江专用)浙江省金华第一中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题浙江省绍兴市2024届高三上学期11月选考科目诊断性考试化学试题
更新时间：2023-11-10 14:40:08
|
相似题推荐
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】在室温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，判断下列结论错误的是
①
②
③
根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．还原性强弱顺序为 |
B． 是 的还原产物， 是 的氧化产物 |
C．要除去含有 、 和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 |
D．在溶液中可能发生反应： |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是
| A．Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ |
| B．2F2+2H2O==4HF+O2 |
| C．Na2O+H2O==2NaOH |
| D．3NO2+H2O=2HNO3+NO |
您最近半年使用：0次
，
。下列关于该反应的说法错误的是
可以对水体进行杀菌消毒、净化
在该反应中既是氧化剂又是还原剂
，转移4mol电子
单选题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．步骤 －2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 |
| B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成 |
| C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 |
| D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 |
您最近半年使用：0次
【推荐2】镁、铝、铁合金投入300mL
溶液中，金属恰好溶解，分别转化成
和
；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是
溶液中，金属恰好溶解，分别转化成和；还原产物为NO，在标准状况下体积为6.72L。在反应后的溶液中加入300mL某浓度的NaOH溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是| A．参加反应的的物质的量为0.9mol | B．NaOH的物质的量浓度为6 |
| C．参加反应的金属的质量为11.9g | D．的物质的量浓度为3 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】将Mg和Cu组成的13.2 g混合物投入稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解，生成的气体只有NO，收集到4.48 L气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液600 mL时金属离子恰好沉淀完全。下列说法正确的是
| A．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解 |
| B．混合物中Cu、Mg的物质的量之比为1∶1 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
| D．与Mg和Cu反应消耗的硝酸的物质的量为0.5 mol |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是
|
|
|
| ① | ② | ③ |
| A．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 |
| B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 |
| C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 |
| D．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 |
您最近半年使用：0次
、Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、
、I－、OH－、
。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】电解法在金属精炼、保护环境、处理废水中起着十分重要的作用。电
解法处理酸性含铬废水(主要含有
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是
解法处理酸性含铬废水(主要含有
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应+6Fe2+ +14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是| A．阴极电极反应式：2H++2e－=H2 ↑ |
| B．当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为6 mol |
| C．阳极电极反应式：+14H+ +6e－=2Cr3+ +7H2O |
| D．电解过程中水解平衡右移，有Fe(OH)3沉淀生成 |
您最近半年使用：0次
单选题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐2】黄铁矿的主要成分是FeS2 (Fe为
价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO
＋16H＋。下列说法中正确的是
价)，利用Fe2(SO4)3溶液可以浸取黄铁矿中的Fe元素，浸取反应的离子方程式为14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SO＋16H＋。下列说法中正确的是| A．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶15 |
| B．FeS2是反应中的氧化剂，发生还原反应 |
| C．由反应可知氧化性：SO>Fe3＋ |
| D．每生成1mol SO，反应中转移的电子是7mol |
您最近半年使用：0次
通入KCl和CuCl的混合物中，发生反应：
。下列有关说法正确的是
，转移0.6 mol电子
