THUSSAT新高考地区2022年12月诊断性测试化学试题
全国
高三
阶段练习
2023-11-28
228次
整体难度：
适中
考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、物质结构与性质、有机化学基础、化学反应原理、化学实验基础
THUSSAT新高考地区2022年12月诊断性测试化学试题
全国
高三
阶段练习
2023-11-28
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考查范围：
认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、物质结构与性质、有机化学基础、化学反应原理、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
1. 由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要成分。以下说法错误的是
| A．雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应 |
| B．雾和霾都是混合物 |
| C．防雾霾口罩的原理与过滤类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大 |
| D．PM2.5是指直径小于或等于2.5pm的污染物颗粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的直径范围内 |
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单选题
|
适中(0.65)
2. 下列有关物质的性质与其应用不对应的是
| A．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙烧糕点的膨松剂 |
| B．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 |
| C．铝具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 |
| D．漂白粉具有强氧化性，可用于脱除烟气中的SO2和NO |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
B．用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2：3Br2+3CO =5Br-+BrO +3CO2↑ |
| C．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O |
D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO |
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单选题
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适中(0.65)
4. A、B、C是短周期主族元素，原子序数依次递增，其形成的一种离子化合物的结构如图所示，下列说法错误的是
| A．B的最高价氧化物对应的水化物可用于处理皮肤的碱性灼伤 |
| B．C的最高价氧化物对应的水化物是短周期中碱性最强的 |
| C．电负性数值：A＜B |
| D．在该离子化合物中，B原子进行sp3杂化 |
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单选题
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适中(0.65)
5. 以秸秆为原料，合成PEF树脂的路线如图所示，下列说法错误的是
| A．PEF树脂在一定条件下可降解成小分子，能有效缓解“白色污染”，减少对环境的危害 |
| B．葡萄糖、果糖都属于还原性糖，异构化时官能团由羰基变为醛基 |
| C．5－HMF分子和FDCA分子中所有碳原子可能共平面 |
| D．FDCA→PEF发生了缩聚反应，其中单体a为乙二醇 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如图所示，下列说法正确的是
| A．焙烧过程中每反应掉0.1molCuS，最少消耗标准状况下空气的体积为33.6L |
| B．焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．滤渣中主要含铁的氧化物 |
| D．将获得的CuCl2•2H2O晶体加热可制得CuCl2固体 |
【知识点】 氧化还原反应有关计算 二氧化硫的化学性质 氢氧化铁 盐类水解的应用
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单选题
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较易(0.85)
解题方法
7. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法错误的是
| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 |
| 2 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合 |
| 3 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 |
| 4 | 向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 |
| A．实验1说明HS-不能被氯气氧化 |
| B．实验2所得溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] |
| C．0.1mol•L-1NaHS溶液中：c(S2-)＜c(H2S) |
| D．实验4反应静置后的上层清液中有：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS) |
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单选题
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适中(0.65)
8. 下列①~④四项叙述中，错误的有几项
①将补铁药片溶于水，滴加少许酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明补铁药片中含有Fe2+；②向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解；③向试管中加入20mL10%NaOH溶液，再滴加5~6滴2%CuSO4溶液，振荡，配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液；④将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成。
①将补铁药片溶于水，滴加少许酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明补铁药片中含有Fe2+；②向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解；③向试管中加入20mL10%NaOH溶液，再滴加5~6滴2%CuSO4溶液，振荡，配制检验醛基的氢氧化铜悬浊液；④将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入到酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色，说明有乙烯生成。
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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单选题
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适中(0.65)
名校
解题方法
9. 含氮化合物过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体
至8左右，然后持续向水中吹入空气。
折点氯化法：调节水体至6左右，向水中加入适量
。
下列分析不正确的是
吹脱法：调节水体
至8左右，然后持续向水中吹入空气。折点氯化法：调节水体
至6左右，向水中加入适量。下列分析不正确的是
A．含氨和铵盐的水体中存在平衡： |
B．吹脱法的原理是通过鼓气降低 浓度，从而降低水中 与 的含量 |
C．折点氯化法除的原理为： |
D．吹脱法无法对含 的水体脱氮，但折点氯化法可以对含的水体脱氮 |
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2021-10-19更新
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1073次组卷
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17卷引用：2020届高三化学海淀区高三第一学期期中练习
2020届高三化学海淀区高三第一学期期中练习北京市海淀区2019-2020学年高三期中考试化学试题（已下线）考点24 元素与理论综合——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》湖北省龙泉中学、潜江中学2020届高三12月联考理综化学试题山东省济宁市泗水县2021届高三上学期期中考试化学试题（已下线）课时24 环境污染与保护-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）北京市北京中国人民大学附属中学2022届高三10月检测化学试卷（已下线）2022年新高考化学时事热点情境化考题---化学与文化生活（已下线）备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】11（已下线）二轮拔高卷2-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（北京专用）天津市五校2022-2023学年高三上学期期中联考化学试题天津市咸水沽第一中学2022-2023学年高三上学期线上期末考试化学试题（已下线）章末综合评价（四）THUSSAT新高考地区2022年12月诊断性测试化学试题北京市交通大学附属中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题 重庆市2023-2024学年高三下学期2月月度质量检测化学试题（已下线）通关练02 重要无机化合物的性质及应用-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关（新高考专用）
单选题
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适中(0.65)
10. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。Cr2O3在丙烷脱氢过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是
| A．反应中的最高能垒为E3 |
| B．该反应的焓变为E1-E2+△H2+E3-E4 |
| C．C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)，该反应在高温条件下不能自发进行 |
| D．Cr2O3在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 |
【知识点】 焓变 活化能及其对反应速率的影响解读 反应进行方向判据的应用解读
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二、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
11. 为完成下列实验，所选玻璃仪器和试剂如下。其中不能完成实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 玻璃仪器 | 试剂 |
| A | 除去苯中少量的苯酚 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 | 浓溴水 |
| B | 葡萄糖的银镜反应 | 试管、烧杯、胶头滴管 | 10%葡萄糖溶液、新制银氨溶液、蒸馏水 |
| C | 实验室制备乙烯 | 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、导气管、胶头滴管 | 浓硫酸、乙醇、碎瓷片 |
| D | 检验溴乙烷中的溴元素 | 试管、胶头滴管、酒精灯 | 溴乙烷、氢氧化钠溶液、硝酸、硝酸银溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
12. 巴豆醛是橡胶硫化促进剂、酒精变性剂和革柔剂的合成中间体，存在如下转化过程：
W
巴豆醛
X
Y
Z
已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是
W
巴豆醛XYZ已知：①X为CH3CH=CHCH(OH)CN；②Z为六元环状化合物；③羟基直接与碳碳双键上碳原子相连不稳定。下列说法错误的是
| A．W的同分异构体中，含有6个相同化学环境氢原子的有2种 |
| B．Y分子中可能共平面的碳原子最多为5个 |
| C．与X具有相同官能团的X的同分异构体有14种(不考虑立体异构) |
| D．可用饱和Na2CO3溶液分离提纯Z |
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
解题方法
13. ClO2易溶于水，是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示，下列说法正确的是
| A．a与电源的负极连接，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 |
| B．ClO2发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6 |
C．电解池a极上发生的电极反应为NH —6e—+3Cl—=NCl3+4H+ |
| D．当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3 |
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五、单选题 添加题型下试题
单选题
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较难(0.4)
解题方法
14. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量M，发生反应的方程式为①M
N；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是
N；②NQ。反应①的速率v1=k1c(M)，反应②的速率v2=k2c(N)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中M、N、Q的质量分数w随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk～T曲线(k为速率常数)。下列说法正确的是| A．反应过程中，随c(M)的减小，反应①、②的速率均降低 |
| B．温度高于T1时，总反应速率由反应①决定 |
| C．欲提高N的产率，需降低反应温度且控制反应时间 |
| D．体系中可能存在v(M)=v(N)+v(Q) |
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六、多选题 添加题型下试题
多选题
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适中(0.65)
15. 常温时，某混合溶液中c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.01mol•L-1，由水电离出的c水(H+)的对数lgc水(H+)与lg
、lg
的关系如图所示。下列说法正确的是
、lg的关系如图所示。下列说法正确的是| A．曲线L1表示lgc水(H+)与lg的变化关系 |
| B．X点时存在c(H+)＜c(H2A)＜c(OH-)＜c(HA-)＜c(A2-) |
| C．Ka1(H2A)=10-6 |
| D．Z点时，溶液的pH=7 |
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七、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
16. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，70℃以上易分解，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图，回答下列问题：
(1)过程①用到的玻璃仪器有______ 。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入24gCuSO4和21gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
写出装置乙中发生反应的离子方程式：______ ，该反应需保持反应液温度在60℃，请解释原因________ 。
(3)请从下列选项中选择丙处的适宜装置______ (填装置的字母标号)。
(4)洗涤CuBr沉淀时，用乙醇不用蒸馏水，其优点是_______ 。
(5)最后经洗涤、干燥得到18g产品，则该实验的产率是______ (结果保留3位有效数字)。
(1)过程①用到的玻璃仪器有
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入24gCuSO4和21gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。
写出装置乙中发生反应的离子方程式：
(3)请从下列选项中选择丙处的适宜装置
(4)洗涤CuBr沉淀时，用乙醇不用蒸馏水，其优点是
(5)最后经洗涤、干燥得到18g产品，则该实验的产率是
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解答题-工业流程题
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较难(0.4)
17. 碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如图流程，回答下列问题：
已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。
(1)“萃取”时，把分液漏斗倒置充分振荡，并放气。放气的原因是________ 。
(2)“氧化1”中H2O2的作用是________ 。若废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02mol•L-1和0.10mol•L-1，除去砷后的废液中c(AsO
)=______ 。(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)
(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______ 。
(4)“氧化2”反应的化学方程式为_______ 。
(5)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOH
M+Ni(OH)2。现用NiOOH－Zn电池(KOH为电解液，其原理如图所示)给镍氢电池充电。则MH电极应与NiOOH－Zn电池的______ (填“Zn”或“NiOOH”)极相接。NiOOH－Zn电池的负极电极反应式为______ ，当电路中通过6.02×1022个电子时，NiOOH－Zn电池的电解质溶液质量增加______ g。
已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。
(1)“萃取”时，把分液漏斗倒置充分振荡，并放气。放气的原因是
(2)“氧化1”中H2O2的作用是
)=(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是
(4)“氧化2”反应的化学方程式为
(5)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOH
M+Ni(OH)2。现用NiOOH－Zn电池(KOH为电解液，其原理如图所示)给镍氢电池充电。则MH电极应与NiOOH－Zn电池的
【知识点】 弱电解质的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡 溶度积 原电池
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解答题-原理综合题
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较难(0.4)
解题方法
18. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)已知在25℃和101kPa时存在下列反应：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H1=-3116kJ•mol-1
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1
写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式_______ 。(标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物的焓变。)
(2)在一容积为2L的密闭容器中，CO和H2的初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2H2(g)CH4(g)+CO2(g) △H，测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：
①由图可知，压强p3______ (填“＞”或“＜”)p1；压强为p2时，升高温度，反应的平衡常数将______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度为1100℃、压强为p1时，x、y点：v正(x)______ (填“＞”或“＜”)v正(y)；x点的平衡常数Kx为______ (Kx是指用平衡时各组分的物质的量百分数代替物质的量浓度计算得到的平衡常数)。
③在一定温度、p=160kPa的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为______ 。
④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是______ (填字母)。
A.体系的密度不再发生变化
B.断裂2molH－H键的同时断裂2molC=O键
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化
E.体积分数：V%(CH4)=V%(CO2)
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，则b区发生的电极反应式为________ 。
(1)已知在25℃和101kPa时存在下列反应：
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H1=-3116kJ•mol-1
②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6kJ•mol-1
写出表示乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式
(2)在一容积为2L的密闭容器中，CO和H2的初始物质的量均为0.3mol，在一定条件下发生反应：2CO(g)+2H2(g)
CH4(g)+CO2(g) △H，测得CO的平衡转化率与温度、压强关系如图所示：①由图可知，压强p3
②温度为1100℃、压强为p1时，x、y点：v正(x)
③在一定温度、p=160kPa的初始条件下，该反应达到平衡后体系的压强变为100kPa，则CO的平衡转化率为
④下列说法能说明该反应在上述条件下达到平衡状态的是
A.体系的密度不再发生变化
B.断裂2molH－H键的同时断裂2molC=O键
C.各组分的物质的量浓度不再改变
D.体系的气体的平均相对分子质量不再发生变化
E.体积分数：V%(CH4)=V%(CO2)
(3)固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应，则b区发生的电极反应式为
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
19. ZnGeP2是非线性晶体材料，在激光技术方面有广泛的用途。回答下列问题：
(1)基态Ge原子的价电子排布式为_______ 。
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为______ 。
(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为______ ，熔点差异的原因是_______ 。
(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn原子的配位数为________ 。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于______ (填写正确的字母)。
A.面心 B.棱心 C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(
，
，
)，则2号原子的分数坐标为______ 。
④该晶体的密度为______ g•cm-3。
(1)基态Ge原子的价电子排布式为
(2)O、P、K、Zn按电负性由大到小的顺序排列为
(3)H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为
(4)以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn原子的配位数为
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于
A.面心 B.棱心 C.面心和棱心
③已知晶胞中1号原子的分数坐标为(
，，)，则2号原子的分数坐标为④该晶体的密度为
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解答题-有机推断题
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适中(0.65)
20. 化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
，以互为同系物的单取代芳香烃A为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如图所示，回答下列问题：
(1)A的同系物中结构最简单的物质的实验式为________ 。
(2)D的结构简式是_______ ，其分子中最多有______ 个原子共平面，M的结构简式是______ 。
(3)①的反应方程式是________ ，③的反应类型是_______ 。
(4)不同条件对C的产率影响见表：
由上述实验可知，C在四氢呋喃中的溶解度______ (填“＞”或“＜”)水中的溶解度，温度对产率的影响为______ 。
(5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有______ 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1的是______ (写结构简式)。
，以互为同系物的单取代芳香烃A为原料合成M的一种路线(部分反应条件略去)如图所示，回答下列问题：(1)A的同系物中结构最简单的物质的实验式为
(2)D的结构简式是
(3)①的反应方程式是
(4)不同条件对C的产率影响见表：
| 实验 | 溶剂 | 反应时间/min | 温度/℃ | 产率/% |
| 1 | 四氢呋喃 | 10 | 25 | 13.5 |
| 2 | 四氢呋喃 | 25 | 55 | 30.2 |
| 3 | 四氢呋喃 | 10 | 55 | 25.3 |
| 4 | 水 | 10 | 25 | 10.5 |
| 5 | 水 | 25 | 55 | 23.5 |
| 6 | 水 | 10 | 55 | 24.7 |
(5)B满足苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构体共有
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试卷分析
整体难度：适中
考查范围：认识化学科学、常见无机物及其应用、化学与STSE、物质结构与性质、有机化学基础、化学反应原理、化学实验基础
试卷题型（共 20题）
题型
数量
单选题
12
多选题
3
解答题
5
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
| 题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
| 一、单选题 | |||
| 1 | 0.85 | 胶体的定义及分类 胶体的性质和应用 | |
| 2 | 0.65 | 漂白粉和漂粉精 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途 氧化铝的物理性质与用途 化学科学对人类文明发展的意义 | |
| 3 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的配平 硝酸的强氧化性 海水提取溴 | |
| 4 | 0.65 | 元素性质与电负性的关系 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 | |
| 5 | 0.65 | 有机分子中原子共面的判断 葡萄糖、果糖的组成与结构 缩聚物的单体、链节及聚合度的确定 “白色污染”危害及防治 | |
| 6 | 0.65 | 氧化还原反应有关计算 二氧化硫的化学性质 氢氧化铁 盐类水解的应用 | |
| 7 | 0.85 | 盐类水解规律理解及应用 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 溶度积规则及其应用 | |
| 8 | 0.65 | 卤代烃的消去反应 醛类与新制氢氧化铜悬浊液的反应 淀粉水解及其产物检验相关实验 | |
| 9 | 0.65 | 氧化还原反应方程式的书写与配平 次氯酸及其性质 氨的还原性 处理污水的几种方法 | |
| 10 | 0.65 | 焓变 活化能及其对反应速率的影响 反应进行方向判据的应用 | |
| 12 | 0.4 | 同分异构体的数目的确定 有机分子中原子共面的判断 有机推断综合考查 | |
| 14 | 0.4 | 化学反应速率计算 浓度对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响 | |
| 二、多选题 | |||
| 11 | 0.65 | 常用仪器及使用 物质分离、提纯的常见化学方法 萃取和分液 物质性质实验方案的设计 | |
| 13 | 0.65 | 与氧化剂、还原剂有关的计算 电解原理的应用 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
| 15 | 0.65 | 水溶液中水的电离程度及的计算 电离平衡常数及影响因素 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
| 三、解答题 | |||
| 16 | 0.4 | 氧化还原反应方程式的配平 常见无机物的制备 探究物质组成或测量物质的含量 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
| 17 | 0.4 | 弱电解质的电离平衡 难溶电解质的溶解平衡 溶度积 原电池 | 工业流程题 |
| 18 | 0.4 | 盖斯定律及其有关计算 化学平衡常数的有关计算 转化率的相关计算及判断 原电池电极反应式书写 | 原理综合题 |
| 19 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 核外电子排布的表示形式 晶胞的有关计算 晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系 | 结构与性质 |
| 20 | 0.65 | 同分异构体书写 有机分子中原子共面的判断 有机物的推断 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
