1 . NH4NO3受撞击时会发生爆炸:。设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.溶液中含数目为 |
B.1molN2中含键数目为 |
C.标准状况下,22.4LH2O中含电子数为 |
D.每生成0.2molNO2,该反应中转移电子数为 |
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2 . 实验室可利用反应制备。设代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0℃、101kPa下,11.2L 所含的分子数为0.5 |
B.0.1的 溶液中含有的离子数为0.3 |
C.常温常压下,9.8g 和9.8g 中含有的氧原子数均为0.4 |
D.该反应中生成0.2mol 时,转移的电子数为0.2 |
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3 . 二氯化二硫()是一种常用的橡胶硫化剂,其结构如图所示。极易水解:。下列说法错误的是
A.中S为+1价 |
B.是由非极性键与极性键构成的极性分子 |
C.上述反应中既作氧化剂又作还原剂 |
D.上述反应中氧化产物与还原产物的质量比为3:1 |
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解题方法
4 . 酸性条件下Na2S和Na2SO3发生反应:,下列说法不正确 的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A.生成24gS转移电子的数目为 | B.Na2S是还原剂,发生氧化反应 |
C.Na2SO4是氧化产物 | D.碱性条件下S2-和可以大量共存 |
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5 . 磁材料应用广泛,制备流程如图。下列说法错误的是
A.“产物1”需要密封保存防止氧化 |
B.“釜B”中主要反应的化学方程式为 |
C.“产物1”与“产物2”中参与生成反应的物质的物质的量之比为2:1 |
D.“分散剂”可破坏形成的胶体来促进氧化 |
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6 . 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下:已知:①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液;
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在,在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在,在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A.“灼烧”步骤的尾气中含CO2 |
B.“沉铝”步骤的离子方程式为 |
C.“分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为 |
D.“转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
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230次组卷
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2卷引用:福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题
解题方法
7 . 工业上,常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气,发生反应:(白烟)。下列叙述错误的是
A.NH3的电子式为 |
B.1个N2分子含3个共用电子对 |
C.NH4Cl只含共价键 |
D.反应中每生成1molN2转移电子6mol |
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解题方法
8 . 我国最新型055型万吨驱逐舰上使用了最新一代国产有源相控阵雷达,采用了最先进的氮化镓()半导体技术。某工厂利用铝土矿(主要成分为、、)为原料制备的流程如下图所示。已知镓与铝同主族,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物,能与强酸、强碱溶液反应,为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.可以通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高“碱溶”效率 |
B.由过程②、③可知,的酸性比强 |
C.已知,与足量反应,转移电子数为 |
D.滤渣1是,生成滤渣2的离子方程式可能为 |
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9 . 下列关于氨气的应用及性质说法正确的是
A.氨燃料动力集装箱船中氨气燃烧的化学方程式: |
B.足量的氨气和氯气反应,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
C.氨气的中心原子采取杂化,且氮原子提供空轨道与形成配位键 |
D.氨气可用于制备高能分子磷酰三叠氮,结构简式为,其分解产物的电子式为 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.将2mol NO和2mol 混合,充分反应后体系中原子总数为8 |
B.标准状况下,22.4L 中所含原子数为4 |
C.1mol的铁与足量的硫粉发生反应,转移的电子数为3 |
D.100g质量分数为9.8%的水溶液中所含氧原子数目为0.4 |
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