2 . 氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应机理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A．反应过程中只存在极性键的断裂与形成

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应②中有1 mol O2参与反应时转移电子的物质的量为4 mol

D．制备的总反应式为H2＋O2H2O2

3 . 可用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂，其工艺生产流程如下：

已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是

A．“焙烧”时，将粉碎可提高焙烧效率

B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4

C．“还原”工序中，反应的离子方程式为：

D．“沉铁”时，有生成

4 . 实验室可用MnO₂、KMnO₄、KClO₃等与浓盐酸反应制取氯气，Cl₂与消石灰、烧碱等反应可制取漂白粉、消毒液，在光照条件下Cl₂可与甲烷发生反应。下列有关氯气的说法正确的是

A．氢气在Cl2中燃烧，观察到苍白色火焰，瓶口有白雾

B．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

C．将7.1 g Cl2通入足量的水中，反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023

D．Cl2与消石灰、烧碱等反应可制取漂白粉、消毒液，仅利用了氯气的氧化性

5 . 一定条件下，与在活性表面转化为，其部分反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ中发生氧化反应	B．生成1mol理论上转移2mol电子
C．吸附在表面的两个氢原子带相同电荷	D．整个反应过程中只有极性键的断裂与生成

6 . CO₂资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以In₂O₃作催化剂，可使CO₂在温和的条件下转化为甲醇。CH₄和CO₂按物质的量之比1∶3投料，在一定条件下反应可实现CO₂高效转化。恒压、750 ℃时，CH₄和CO₂按物质的量之比1∶3投料，反应经如下流程(主要产物已标出)可实现CO₂的高效转化。

下列说法正确的是

A．过程①中，当有16gCH4参加反应，有4mol电子转移

B．过程②中CO2的吸收，不利于CO还原Fe3O4的平衡正向移动

C．过程③中通入He的作用是加入催化剂，加快CaCO3分解

D．过程①②③均涉及氧化还原反应

7 . 科学家探测用Pt_0.2Pd_1.8Ge催化O₂和H₂制备双氧水和水的过程如图所示。下列说法错误的是

A．等物质的量的H2O和H2O2的中子数之比为1∶2

B．制备等物质的量的H2O2和H2O时转移电子数之比为1∶1

C．沸点：H2O2<H2S2

D．上述合成H2O2过程中存在非极性键的断裂和极性键、非极性键的形成

8 . Bi为第VA族元素，铋酸钠是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。测定NaBiO₃粗产品纯度的步骤如下：
①将NaBiO₃粗产品加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液中，充分反应后，溶液变为紫红色，同时生成Bi^3＋；
②向①中反应后的溶液中滴加一定浓度的草酸(H₂C₂O₄)标准溶液，通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。
下列有关说法正确的是

A．酸性强弱：HNO3<HBiO3

B．草酸分子中只存在极性键

C．步骤①中反应的离子方程式为5BiO＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnO＋7H2O

D．步骤②中反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1

9 . 为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)

下列说法不正确的是

A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨

B．装置Ⅱ的作用是吸收

C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用

D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下

10 . 常温下氯气与NaOH溶液反应可得“84”消毒液；在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl与Zn、H₂O反应的化学方程式分别为2ICl＋2Zn=ZnCl₂＋ZnI₂；ICl＋H₂O=HCl＋HIO。某校化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2

B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸

C．装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2 (标准状况)，转移0.5 mol电子

D．装置Ⅳ中发生的反应都是氧化还原反应