1 . 已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．是由非极性共价键形成的非极性分子

C．参与反应的含有孤电子对数为

D．生成的还原产物质量为56g

2 . 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO₂，反应如下：
反应1：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
反应2：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
已知：CO₂与水的反应类似SO₂和H₂O的反应。若N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA

B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA

C．将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA

D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA

3 . CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

B．还原产物为CuCl

C．电子转移的方向和数目可表示为

D．每转移1 mol，生成的质量为142 g

4 . 向含有的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下NO。下列说法正确的是

A．反应过程中转移电子

B．：1

C．被还原的硝酸为

D．等量上述稀硝酸中最多能溶解

5 . 如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．“过程Ⅰ”中涉及到非极性键的断裂

B．反应过程中部分碳原子杂化类型由

C．分子中键与键数目之比为6：1

D．“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

6 . 已知某物质的XO(OH)与Na₂SO₃反应时， XO(OH)作氧化剂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na₂SO₃恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是

A．+3

B．+4

C．+5

D．0

7 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温、常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成的原理示意图如图。下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1

B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C．上述生成的过程属于氮的固定

D．原料氮气可通过分离液态空气获得

8 . 航天飞机用铝粉与高氯酸铵（）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为。下列有关该反应的叙述正确的是

A．已知分解过程中，反应总能量大于生成物总能量，则该反应为吸热反应

B．分解是化学能转化为热能

C．该反应中氧化产物为和

D．标准状况下每生成2.24L ，该反应转移的电子数目为0.4

9 . 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图，呈V形，键角116.5^o，与SO₂近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×10⁵Pa，273K时，O₃在催化剂作用下能迅速转化为O₂，当生成该状态下22.4L O₂时，转移电子数的物质的量为

A．1 mol

B． mol

C．0 mol

D． mol

10 . 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。 溶液催化脱除烟气中 SO₂的反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中保持不变

D．反应每脱除转移电子的物质的量为