已知反应,为阿伏加德罗常数的值,若生成22.4L(标况),下列说法错误的是
A.转移的电子数目为 |
B.是由非极性共价键形成的非极性分子 |
C.参与反应的含有孤电子对数为 |
D.生成的还原产物质量为56g |
更新时间:2024-05-12 17:12:08
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A.1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O不能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀 |
B.1mol配合物Ni(CO)4中共有8mol σ键 |
C.配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO |
D.配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6 |
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A.该循环催化中Rh的化合价发生了变化 |
B.化合物G与D中Rh的杂化方式相同 |
C.该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO |
D.转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的 |
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【推荐1】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的简单氢化物分子呈三角锥形,Y的周期序数与族序数相等,基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子,W与Z处于同一主族。下列说法不正确 的是
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【推荐2】下列说法错误的是
A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性 |
B.基态Cr3+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8∶3 |
C.(CH3COO)2Ni·4H2O的空间构型为八面体,中心离子的配位数为6 |
D.N元素的电负性比P元素的大,可推断NCl3分子的极性比PCl3的大 |
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A.TiCl4是还原剂 |
B.氩气在反应体系中做保护气,防止镁与其他元素反应 |
C.TiCl4中氯元素被氧化 |
D.每1 mol TiCl4被还原时转移2 mol电子 |
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【推荐2】“碳中和”已作为一种新型环保形式,CH4和CO2的催化重整可以缓解一部分环保压力。反应为一定条件CH4+CO22CO+2H2,下列说法错误的是
A.生成2个H2时,共转移4个电子 |
B.每消耗1个CH4,CO2得到2个电子 |
C.CH4既是氧化剂,又是还原剂 |
D.该反应既可以缓解温室效应,又能提供燃料 |
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