1 . 已知反应，为阿伏加德罗常数的值，若生成22.4L(标况)，下列说法错误的是

A．转移的电子数目为

B．是由非极性共价键形成的非极性分子

C．参与反应的含有孤电子对数为

D．生成的还原产物质量为56g

2 . 工业上常用纯碱溶液吸收尾气中的NO、NO₂，反应如下：
反应1：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂
反应2：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
已知：CO₂与水的反应类似SO₂和H₂O的反应。若N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．反应1中放出2.24LCO2时，NO、NO2参与反应的总分子数为0.2NA

B．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液恰好完全反应时，作氧化剂的分子数为0.5NA

C．将反应2中9.2gNO2完全反应产生的CO2通入足量水中生成的H2CO3分子数为0.1NA

D．上述制备的化工品(NaNO2、NaNO3)中含N元素的质量为28g，则所含的Na+数一定为NA

3 . CuCl在有机合成中常用作催化剂或还原剂，其一种制备方法为，下列说法错误的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

B．还原产物为CuCl

C．电子转移的方向和数目可表示为

D．每转移1 mol，生成的质量为142 g

4 . 向含有的混合物中滴加的稀硝酸溶液至时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下NO。下列说法正确的是

A．反应过程中转移电子

B．：1

C．被还原的硝酸为

D．等量上述稀硝酸中最多能溶解

5 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：

(1)氮氧化物可用碱溶液吸收。装置D中NO和混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式______________；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____（填字母）。
a．≥1                  b．≤1                  c．任意值
(2)可使用适量酸性溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是_______________。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是_______________。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：

根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是___________。
(5)羟基自由基（）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________。

(6)工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数__________。（写出计算过程）

6 . 如图是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是

A．“过程Ⅰ”中涉及到非极性键的断裂

B．反应过程中部分碳原子杂化类型由

C．分子中键与键数目之比为6：1

D．“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

7 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
(1)电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为___________。
(2)高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是___________，用生成1mol氧气所转移的电子数为___________。
(3)次氯酸钠氧化法

①“反应I”的离子方程式为___________。
②副产品的成分为___________。

8 . 已知某物质的XO(OH)与Na₂SO₃反应时， XO(OH)作氧化剂，Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄。经测得4分子XO(OH)与2分子的Na₂SO₃恰好完全作用。试问XO(OH)还原后X的最终价态是

A．+3

B．+4

C．+5

D．0