1 . 关于反应K₂H₃IO₆+9HI=2KI+4I₂+6H₂O (I：127)，下列说法正确的是

A．K2H3IO6发生还原反应	B．KI是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子	D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：7

2 . 一定温度下，在的四氯化碳溶液()中发生分解反应：。不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表所示(为阿伏加德罗常数的值)：

	0	600	1200	1710	2220	2820
	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24

下列说法错误的是

A．N、O均位于周期表中的p区

B．生成时，转移电子的数目为

C．反应时，生成体积为(标准状况)

D．，生成的平均速率为

3 . 以重晶石(BaSO₄)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS和BaSO₄混合物)的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A．混料研细的目的是加快回转炉中的反应速率

B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移

C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率

D．沉淀器中发生的反应为

4 . 已知酸性溶液可与反应生成和。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示（已知生成），下列说法中正确的是

A．由图可知，氧化性：，还原性：

B．BC段发生的反应为

C．与反应的方程式中二者系数之比为1∶6

D．开始加入的为0.3mol

5 . 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。

(1)氯元素在周期表中的位置___________，写出③的化学式___________，①中含有的化学键类型为___________，请用电子式表示物质⑤___________。
(2)写出实验室用二氧化锰固体与浓盐酸制备物质②的离子方程式___________，在该反应中浓盐酸体现了___________性。若制备标准状况下5.6L的物质②，则被氧化的HCl的质量为___________克。
(3)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，生成无色无味的气体，还有白烟生成，写出反应方程式___________。若有1mol气体生成，转移电子数为___________个。

7 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是___________。
(3)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：___________。
(4)过二硫酸钠()有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。
(5)雌黄()和雄黄()在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为价)。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为___________。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质a为___________。

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题.将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示（不溶于水）.下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，作氧化剂

C．每生成，整个过程转移电子数为

D．回收的总反应为

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为

B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为

C．1molH2和1molO2在一定条件下完全反应，转移的电子数为

D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为

10 . 金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题：
(1)FeCl₃溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，该反应的离子方程式为___________。
(2)经检测某酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/(mol/L)	2×10-2		1×10-1	2×10-2	1×10-1

则(Al³⁺)=___________mol/L。
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

①完成“操作I”所需要的玻璃仪器除烧杯外，还需要的是___________、___________。
②FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
③1.0kg含铁95%的废铁屑，操作I损失率为2%，操作Ⅱ损失率为1%，最后获得Fe₂O₃的质量为___________kg。
(4)用托盘天平(1g以下用游码)称量绿矾(FeSO₄∙7H₂O)晶体配制450mL0.1mol/L溶液，需要绿矾的质量为___________；配制过程以下实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。
a．用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b．洗涤烧杯和玻璃棒后，将洗涤液倒入废液缸中
c．摇匀后发现液面低于刻度线，未补加水
d．定容时，俯视刻度线