4 . 实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列问题：

(1)白磷呈正四面体形结构(如图)，含_____共价键；实验室中少量保存在________。

(2)仪器的名称是_________，仪器在使用前应该先_________。
(3)已知和浓硝酸反应生成和，经检测产物中和的物质的量之比为，该反应的化学方程式为_______。
(4)装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子为，写出装置中发生反应的离子方程式：________。
(5)不能与溶液反应，利用装置吸收尾气中的时，需要同时通入某种模拟空气。若恰好完全被吸收，且氧化产物只有，则同温同压下，______。(设该模拟空气中氧气的体积分数为)
(6)探究装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想：
猜想1：存在(棕黄色)；
猜想2：生成了。
针对猜想2设计实验：_________(写出步骤、现象)，猜想2成立。

5 . 铁及其化合物在生产，生活中有着重要作用。按要求回答下列问题
(1)铁及其化合物的价类分布及转化关系如图所示：

①氯化铁溶液常用于蚀刻铜制电路板，实现了反应Ⅰ的转化，写出反应的离子方程式：_____
②往氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的过程可实现E→C→D的转化，可观察到的现象为_____
③为实现反应Ⅲ的转化，可选择的试剂为稀硝酸，被还原的N和未被还原的N的物质的量之比为_____。
(2)探究某铁盐X的组成与性质(忽略过程中氧气的参与)：

①由步骤ⅱ、ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为_____(填离子符号)。
②根据步骤ⅳ、ⅴ及其现象分析，体系中与结合能力最强的离子是_____(填“”或“”)。
(3)高铁酸钾()是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。
①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：_____
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
③低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾()，由此可说明溶解度：_____(填“>”“<”或“=”)。

8 . 钛()被誉为“第三金属”，广泛用于航天、国防领域。以金红石(主要成分是)为原料制备高纯度钛的流程如图。回答下列问题：
已知：常温下，钛不与7%以下的盐酸、5%以下的硫酸反应，能与浓盐酸、浓硫酸反应。
   
(1)中的化合价为_______。
(2)“灼烧”时生成反应的化学方程式为_______，在该反应中氧化剂是_______(填化学式)，标准状况下生成11.2L氧化产物时转移电子的物质的量为_______。
(3)“还原”中通入氩气()的作用是_______。由冶炼钛的原理可推知，钛在金属活动顺序表中的位置可能是_______ (填标号)。
A.铝之前       B.镁与铜之间       C.铜之后
(4)“酸浸”之后，过滤、洗涤、干燥后得到钛。检验钛是否洗净的操作是_______
(5)“浸液”经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体，若的摩尔质量为，则的化学式为_______。