1 . 工业上常通过石煤灰渣(主要成分有、、、、、、、)回收钒的氧化物，有关工艺流程如图：

已知：①“焙烧”时，在空气的作用下，被氧化为。
②在稀硫酸作用下生成。
③已知开始生成沉淀和沉淀完全的如表：

离子
开始沉淀	2.8	8.1	1.2	9.0
完全沉淀	4.5	9.6	3.2	11.1

根据所学知识回答下列问题：
(1)在“焙烧”之前，要先将硫酸铵固体和石煤灰进行混磨处理，其目的是_______。
(2)中V的化合价为_______，“浸渣”的主要成分除了，还有_______(填化学式)。
(3)“氧化”时加入的试剂a常用，写出反应的离子方程式_______。也能氧化，工业生产中不选用的原因是_______。
(4)“沉淀”时，控制溶液在4.5~6.5之间，“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。
(5)在500℃灼烧脱氨可制得产品，写出该反应的化学方程式：_______。在硫酸酸化条件下，可与草酸(H₂C₂O₄)溶液反应得到含的溶液，写出发生反应的离子方程式：_______。
(6)某批次的石煤灰渣中的含量为工业生产中钒的漫出率为，若后续步骤中钒损耗为，则理论上制得的的质量最多为_______t(保留三位有效数字)。

2 . 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120 mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法正确的是（　　）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

3 . 已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水。
(1)请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________
(2)一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08   g·mL^-1，HNO₃的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56 L的一氧化氮。试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位）；______________
②被还原的HNO₃的物质的量。________________

4 . 在实验室中，可以有如下两种方法制备二氧化氯(ClO₂)，回答下列问题
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)NaClO₃中Cl的化合价为______________。
(2)Ⅰ中还原产物是______________。
(3)Ⅱ的离子方程式为__________________________________________，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克C1₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。ClO₂的有效氯含量为_________________(计算结果保留两位小数)