2 . 3.2g铜与30mL8mol•L^-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物仅为NO和NO₂，反应后溶液中含有amolH⁺，下列说法正确的是(气体均换算成标准状况下，不考虑硝酸的挥发)

A．所得NO的物质的量为(0.5a-0.02)mol	B．反应后的溶液中不存在NO
C．生成NO2的体积为(0.16+1.5a)L	D．该反应中Cu作还原剂，被还原

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．标准状况下2.24L CO2与O3的混合气体中所含原子的数目为0.3NA

B．7.8g Na2O2与足量水反应转移电子数目为0.2 NA

C．常温下1L pH=2的醋酸溶液中所含H+数目为0.01 NA

D．1mol乙酸乙酯含有碳氢键的数目为8 NA

5 . 硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
I．工业上生产硫酸：

II．尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：

(1)物质X的大量排放会造成的环境问题是___________(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：___________。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为固体的过程中主要发生反应的化学方程式为___________、___________。
(4)某次检测测得尾气中物质X的体积分数为12.8%，为将物质X完全氧化(设尾气中其他成分不与氧气反应，且尾气中不含氧气)，理论上参与反应的空气(其中氧气的体积分数约为20%)与尾气的体积比为___________。
(5)在以为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有等。从废钒催化剂中回收的流程如下：

①中V元素的化合价为___________价，“浸取还原”时，为了缩短浸取所需的时间，你认为可行的措施为___________(写出一种)。
②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的与“氧化”时消耗的(转化为)的物质的量之比为9：4，则该废矾催化剂中与的物质的量之比为___________。(废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)

7 . 在含有2molH₂SO₄的浓硫酸中加入足量锌粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是
①放出的气体中除SO₂外还有H₂
②只放出SO₂气体，其物质的量为1mol
③反应结束时转移电子的物质的量可能为4mol

A．①

B．②

C．②③

D．①②

8 . 铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。
(1)工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案：

①试剂D为___________(填名称)。
②滤液B的溶质为___________(填化学式)。
③通入气体F时发生反应的离子方程式为___________。
④实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为___________。
(2)水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题：
①水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
②该反应的化学方程式中___________。
③每生成，反应转移的电子为___________。

9 . 亚硝酸钠有咸味，有毒，暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
已知：_____。
(1)上述方程式中横线处应填的是___________。
(2)上述反应的还原剂为___________(填化学式)；若反应中有(标准状况下)气体生成则反应中转移电子的物质的量为___________。
(3)在酸性条件下，高锰酸钾可将氧化为，所得溶液中锰元素仅以形式存在，写出此反应的离子方程式：___________。
(4)加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，写出此反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。反应中被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。
(5)某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，能使转化为，则反应中氧化剂和还原剂的质量之比为___________。

10 . 在一定条件下可以把M²⁺氧化成M³⁺，若反应的还原产物为R³⁺，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则n为

A．1

B．2

C．3

D．4