2 . 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
Ⅰ.制备Cu(OH)₂
如图所示，向装有CuSO₄溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。

(1)(H₂NCH₂COO)₂Cu中Cu的化合价为_____价。
(2)写出少量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：__________________。
Ⅱ.制备顺式一二甘氨酸合铜[(H₂NCH₂COO)₂Cu]
将制得的Cu(OH)₂固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出Cu(OH)₂与甘氨酸反应的化学方程式：___________。
(4)下列说法中正确的是________(填标号)。
a.实验Ⅰ中不用CuSO₄溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b.实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)₂的同时减少产物的析出
c.加入95%的乙醇溶液能增大顺式一二甘氨酸合铜的溶解度
Ⅲ.产品中Cu元素含量的测定
实验流程如下：
A.用分析天平称量产品xg，配制成100mL样品溶液；
B.用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH₄SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：ⅰ.2Cu²⁺＋4I^-=2CuI↓+I₂，2+I₂=2I^-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质；
ⅲ.Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。
(5)①配制100mL样品溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
②滴定终点的现象是________。
③若两次平行实验，平均消耗0.1050mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则xg产品中含Cu的质量为______g。

7 . C、N化合物对人类生存环境有重要影响。
Ⅰ.汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下可生成无毒无害的气体，工业废气中的NO可被NH₃在高温催化作用下还原为N₂和H₂O。
(1)原子序数为N元素两倍的元素的基态原子的外围电子排布图为_________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________。
(3)键角：NH₃__________(填“>“<”或“=”)H₂O；NH₃的VSEPR模型为_________。
Ⅱ.NO与血红蛋白中的[Fe(H₂O)₆]²⁺结合生成[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺可导致人体的血红蛋白丧失携氧能力。
(4)Fe²⁺的配位数为_________。
(5)在[Fe(NO)(H₂O)₅]²⁺中，配体NO提供配位的原子为_________ (填元素符号)，原因是_________。
Ⅲ.C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，设晶胞参数为anm，N_A为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为(0，0，0)、3号原子的坐标为(1，1，1)。

(6)①C原子的杂化方式为_________。
②2号原子的坐标为_________。
③该晶体的密度为__________g/cm³。