1 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．标准状况下， 所含的共用电子对数目为 |
B．标准状况下， 所含的原子总数为 |
C．标准状况下， 气体溶于 水中形成的溶液浓度为 |
D．反应②每生成 消耗 分子数目为 |
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2 . 向
含
和
混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是
A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为 |
B．D点的横坐标 |
C．线段 表示溶液中 的变化趋势 |
D．反应至 点时，溶液总质量增加 |
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3 . 在酸性条件下，黄铁矿
催化氧化反应的离子方程式为
。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
催化氧化反应的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
| A．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 |
B．反应Ⅰ的离子方程式为 |
| C．反应Ⅲ是非氧化还原反应 |
D．反应Ⅱ中若 被还原，转移电子的物质的量为 |
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4 . 铜是使用广泛的一种金属。下图是某高砷银铜精矿制取铜、银的工艺。该矿石的主要成分是CuS，还含有Ag、As、Ca、Si、Al等的化合物。
①As2O3剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②
。
③萃取原理
。
回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As2S和CaO、O2作用转化为
、CaSO4，写出As2S3反应的化学方程式___________ 。
(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO3)，不添加可能的后果是___________ 。
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式___________ 。氨铵比1：1时氨浸铜效果最好，此时溶液pH=___________ 。
(4)如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为___________ ，萃取时萃取剂分子中___________ 键断裂。___________ 。
(6)浸银液含
，还原时氧化产物为
，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
①As2O3剧毒、沸点457℃，可由硫化物氧化得到。
②
。③萃取原理
。回答下列问题：
(1)焙烧时温度保持500℃，CuS转化为CuO，As2S和CaO、O2作用转化为
、CaSO4，写出As2S3反应的化学方程式(2)如果矿石中不含CaO，焙烧时需要添加CaO(或CaCO3)，不添加可能的后果是
(3)写出氨浸铜反应的离子方程式
(4)如图为萃取剂和Cu2+形成的配离子的结构简式，该配合物中配位原子为
(6)浸银液含
，还原时氧化产物为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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2024-04-21更新
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176次组卷
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2卷引用：山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题
名校
解题方法
5 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：____________ 。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_____________ 。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：____________ 。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有_____________ 。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________ 。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_____________
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于
，因此
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料
D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于
，因此C．硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料
D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品
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6 . 钯（Pd）是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。一种从铂钯精矿[含有Pt、Pd、Au、Cu、Bi]中分离提取钯的工艺流程如图所示：
(1)“滤液1”中含有
和
，中Cu的化合价为________ ；Bi与As在周期表中位于同一主族，基态As原子的简化电子排布式为________ 。
(2)“氯化溶解”时氯气的作用是_________ 。
(3)“分金”时，
的氧化性____ （填“大于”或“小于”）
，理由是_____ 。
(4)“沉铂”时发生反应的化学方程式为_________ 。
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为___________ 。“滤液3”可以进入到________ 中循环利用。
(6)
（水合肼）将
还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________ 。
(1)“滤液1”中含有
和，中Cu的化合价为(2)“氯化溶解”时氯气的作用是
(3)“分金”时，
的氧化性，理由是(4)“沉铂”时发生反应的化学方程式为
(5)“沉钯”时反应的化学方程式为
(6)
（水合肼）将还原为金属钯时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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2024-04-09更新
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254次组卷
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3卷引用：山西省晋中市2024届高三第二次优生测试理综合化学试题-
名校
7 . 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为_________ 。
(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_________________________ ；若要除去
中的
可以使用_________ （填试剂名称）。
(3)根据A对应的化合价和物质类别，A为_________ （写分子式）。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_________ ，反应的离子方程式为__________________ 。
(5)工业生产中利用氨水吸收和
，流程如图所示：被吸收过程的离子方程式是_______________________ 。
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；
。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol 的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________ 
。若所得溶液
，则原混合气体中NO和物质的量之比m∶n＝_____ 。
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为
(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：
中的可以使用(3)根据A对应的化合价和物质类别，A为
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择
(5)工业生产中利用氨水吸收
和，流程如图所示：
被吸收过程的离子方程式是(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol 的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为。若所得溶液，则原混合气体中NO和物质的量之比m∶n＝
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8 . 大气中
主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和
的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是
主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是
A．过程①中，生成CuS的反应为 |
B．过程②中， 作还原剂 |
C．过程③中，每消耗1mol  ，转移2mol  |
D．回收S的总反应为 |
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9 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是
| A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 |
| B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化 |
| C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16 |
| D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5 |
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2024-03-22更新
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101次组卷
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2卷引用：山西省运城市康杰中学2023-2024学年高一下学期化学试题
10 . 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使
完全氧化为
，该反应可表示为
。下列说法正确的是
完全氧化为，该反应可表示为。下列说法正确的是A．还原性： | B． 发生氧化反应 |
| C．的摩尔质量是28 | D．反应中每生成28g ，转移3mol电子 |
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