1 . 水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是

A．标准状况下，所含的共用电子对数目为

B．标准状况下，所含的原子总数为

C．标准状况下，气体溶于水中形成的溶液浓度为

D．反应②每生成消耗分子数目为

2 . 向含和混合溶液中加入一定量锌粉，反应过程中各离子的物质的量与加入锌粉的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是

A．起始时，溶液和溶液的物质的量浓度均为

B．D点的横坐标

C．线段表示溶液中的变化趋势

D．反应至点时，溶液总质量增加

3 . 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化反应的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是

A．黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

B．反应Ⅰ的离子方程式为

C．反应Ⅲ是非氧化还原反应

D．反应Ⅱ中若被还原，转移电子的物质的量为

4 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

(1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为____________。当有1molC参与反应时，该反应转移的电子数是_____________。
(2)还原炉中发生的化学反应方程式为：____________。
(3)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl₃外，还有_____________。
(4)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为____________。
(5)关于硅及其相关化合物的叙述正确的是_____________
A．自然界中存在天然游离的硅单质
B．已知C与Si的最高正价都是正四价，由于，因此
C．硅元素在金属与非金属的分界线处，一般可用于作为半导体材料
D．SiO₂既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
E．玻璃、水泥、陶瓷都是传统的硅酸盐产品

5 . 硫、氮的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是硫、氮元素的各种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
(1)从硫元素的化合价变化的角度判断，图中只有还原性的含硫化合物为_________。
(2)写出浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式：_________________________；若要除去中的可以使用_________（填试剂名称）。
(3)根据A对应的化合价和物质类别，A为_________（写分子式）。
(4)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_________，反应的离子方程式为__________________。
(5)工业生产中利用氨水吸收和，流程如图所示：

被吸收过程的离子方程式是_______________________。
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有V L某NaOH溶液能完全吸收含m mol NO和n mol 的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为________。若所得溶液，则原混合气体中NO和物质的量之比m∶n＝_____。

6 . 大气中主要来自天然气净化、炼焦、石油精炼、人造丝生产、造纸、橡胶、染料、制药等工业生产过程。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为

B．过程②中，作还原剂

C．过程③中，每消耗1mol ，转移2mol

D．回收S的总反应为

7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5

8 . 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入NaClO使完全氧化为，该反应可表示为。下列说法正确的是

A．还原性：	B．发生氧化反应
C．的摩尔质量是28	D．反应中每生成28g ，转移3mol电子

9 . 将宏观物质、微观粒子和化学符号建立联系是化学学科特有的研究方式。生产水煤气的微观过程如图所示，下列说法错误的是

A．能被氢氧化钠溶液吸收	B．是该反应的还原剂
C．生成1个的同时会转移2个电子	D．该反应属于置换反应

10 . 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成，致密保护层—“发蓝”。化学处理过程中涉及到的反应为，下列叙述错误的是

A．铁做还原剂，被氧化	B．中N元素的化合价为+3价
C．氧化性：	D．反应中每转移3mol电子，生成11.2L